Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

stavová rovnice

Dobrý den, chtěl bych se zeptat jak spočítat tyhle 2 příklady, s 1 si vubec nevím rady a 2 jsem našel obdobný příklad ale nebyl mi uznán. děkuji za pomoc
1. Teleskopický plynojem má maximální objem 22619 m3 a obsahuje 19150 m3 svítiplynu o teplotě 1,8 °C. Při jaké teplotě vzro
2.Tlak kyslíku, který zaujímá objem 4,1 dm3, je 58,7 kPa. Jaký bude tlak kyslíku po zmeně objemu na 1,5 dm3, zůstane-li teplota nezměněna? výsledek (4.1*58.7)/1.5 = 160,446 mi neuznal.
Témata: chemie

1 reakce

| Nahlásit
Tu 2 bych počítala stejně jako ty, takže fakt nevím.
1) V/T = V1/T1 => T1 = T*V1/V = 274,95*22619/19150 = 324,76K = 51,61°C.

2) p*V = p1*V1 => p1 = 4,1*58,7/1,5 = 160,45 kPa
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek