ph
Dobrý den, prosím o pomoc
Jaké ph bude mít roztok silné kyseliny o pH 2, jestliže ji zředíme 100x?
10 ml HCL (c=0,05 M) bylo titrováno roztokem NH3 o (c=0,1 M). O kolik se změní pH roztoku přidáme-li 5 ml NH3? (pkb(nh3)=4,755)
10 ml HCL (c=0,1 M) bylo titrováno roztokem NH3 o (c=0,1 M). O kolik se změní pH roztoku přidáme-li 5 ml NH3? (pkb(nh3)=4,755)
Jaké ph bude mít roztok silné kyseliny o pH 2, jestliže ji zředíme 100x?
10 ml HCL (c=0,05 M) bylo titrováno roztokem NH3 o (c=0,1 M). O kolik se změní pH roztoku přidáme-li 5 ml NH3? (pkb(nh3)=4,755)
10 ml HCL (c=0,1 M) bylo titrováno roztokem NH3 o (c=0,1 M). O kolik se změní pH roztoku přidáme-li 5 ml NH3? (pkb(nh3)=4,755)
Odpovědi
Diskuze
c(H+) = 10^-pH = 10^-2 mol/dm3. Jestliže roztok zředíme 100x, klesne koncentrace kyseliny a tedy i H+ 100x: c(H+) = 10^-2/100 = 10^-4 => pH = -log(10^-4) = 4. Můžeme snadno odvodit, že jestliže roztok naředíme a-krát, pak c(H+)' = c(H+)/a a pH = -log(c(H+) + log(a) = pH + log(a).
2: n(HCl) = 0,01dm3*0,05M = 0,0005mol; n(NH3) = 0,005dm3*0,1M = 0,0005mol. Dojde k úplné neutralizaci, téměř veškerý amoniak je v roztoku jako NH4+ - konjugované kyselina. Její
pKa = 14 - pKb = 14 - 4,755 = 9,245. c(NH4+) = 0,0005 mol/0,015dm3 = 0,03333 mol/dm3.
pH = 0,5*(9,245 - log(0,03333)) = 5,36.
pH původního roztoku kyseliny bylo pH = -log(0,05) = 1,301; Při titraci pH stouplo o 4,06
3: n(HCl) = 0,01dm3*0,1M) = 0,001mol; n(NH3) = 0,0005mol; V(rozt.) = 0,015dm3. Tentokrát je kyseliny nadbytek, půjde tedy o roztok silné kyseliny. n(HCl) = 0,001 - 0,0005 = 0,0005 mol.
c(HCl) = 0,0005/0,015 = 0,033333 => pH = -log(0,03333) = 1,1477.
pH původního roztoku kyseliny bylo pH = -log(0,1) = 1, pH stouplo o 0,148.
OK?
EDIT: Ok. :-)