dithionan sodný ox.č.

Anonym Deveqam17.03.2014 18:51 Nahlásit

Jaká jsou prosím oxidační čísla sír u dithionanu sodného a jak to poznám? Díky za odpověď.

Odpovědi

Diskuze

Anonym Tevokiv17.03.2014 20:12 Nahlásit

Každá síra u dithionanu bude mít ox. číslo +III. Poznáte to podle elektronegativit, kyslík si bude přitahovat elektrony od síry.

Mezek17.03.2014 23:07 Nahlásit

V dithionanech má síra ox. číslo V. V obou skupinach -SO3 jsou dva kyslíky vázané dvojnou vazbou, třetí kyslík, který je v kyselině dithionové součástí OH skupiny, je vázán jednoduchou vazbou. V dithionanovém aniontu všechny tři kyslíky dvě dvojné vazby sdílejí. Obě pí-vazby jdou typu p-d, t.j. volný pár p-orbitalu kyslíku se kombinuje s prázdným d-orbitalem síry.

sul_in18.03.2014 08:34 (Upr. 18.03.2014 08:39) Nahlásit

V dithionanech má síra formální ox. číslo VI. Nakresli si strukturní vzorec kyseliny dithionové, ať počítám jak chci, u každého atomu síry vidím vždy 6 paciček. Dvě dvojné na kyslík, jedna jednoduchá na -OH a ta šestá na druhou síru.

Mezek18.03.2014 08:39 Nahlásit

S tím bych si dovolil nesouhlasit, vzhledem k vazbě S-S. Z šesti vazeb, které může síra vytvořit s využitím dvou orbitalů d, má z pěti vazeb +I a ze šesté 0.

sul_in18.03.2014 09:17 Nahlásit

Mezku, máš samozřejmě pravdu, mě je jasné, že vzájemnou vazbou S-S dojde k formálnímu snížení o 1, tedy na V. Takže opravuji svůj předchozí příspěvek: šestivazná síra má v dithionanech formální ox. číslo V. Doufám, že si to tazatel správně přebere a že to bude schopen obhájit. Vsadím se, že mu paní učitelka řekne, že nemá s tou pětkou pravdu, protože podle učebnice má síra ox. čísla -II, II, IV a VI.

Mezek18.03.2014 13:26 (Upr. 18.03.2014 13:28) Nahlásit

Obhájí to snadno, když použije kyselinu dithionovou:
H2S2O6: 6*O(-II) + 2*H(I) + 2*S(x) = 0 => x = V
Pro dithionan sodný to vyjde podobně: 2*Na(I) + 6*O(-II) + 2*S(V) = 0

Přidat komentář do diskuze ▾