| Nahlásit

př do chemie

spálenímm 17,4 mg organické látky vzniklo 13,4 ml CO2 a 0,3 mmol vody. Zjistěte empirický i sumární vzorec látky, je li Mr=58.
Fakt nevím, kde dělám chybu (asi v převodu) má vyjít C2H2O2
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Když je zadán objem plynu, měly by být současně zadány i podmínky, za kterých byl měřen - teplota a tlak. Předpokládejme, že jde o "normální" podmínky, 101325Pa a 273,15K. V tom případě má mol plynu objem 22,41dm3.
n(C) = n(CO2) = 0,0134dm3/22,41 = 0,0006mol
n(H) = 2*n(H2O) = 0,0006mol
m(C+H) = 0,0006*(12,0107 + 1,0079) = 7,81mg; m(O) = 17,4-7,81 = 9,59mg O
n(O) = 9,59*10^-3/15,9994 = 0,0006 mol; poměr C:H:O = 0,0006:0,0006:0,0006 = 1:1:1
Mr(CHO)= 12,0107+1,0079+15,9994 = 29,018
Mr(X)/Mr(CHO) = 58/29,018 = 2
Sumární vzorec látky je C2H2O2, empirický vzorec látky je CHO.

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek