Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Chemie - příklad

Ahoj, chtěl bych se prosím zeptat na tento příklad:


Jodid draselný o hmotnosti 860 mg je rozpuštěn v objemu 65 cm3 vody. Vypočítejte hmotnostní zlomek (%) a látkovou koncentraci jodidu draselného (mmol.dm-3). Mr(KI) = 166, hustota roztoku KI je 1 g.cm-3

Ten hmotnostní zlomek mi vyšel správně, ale když počítám látkovou koncentraci, vychází mi to 78,66 mmol.dm-3. Řešil jsem to tímto způsobem:

m = cMV
0,86 = c.166.(0,86 + 65).10-3
c = 78,66 mmol.dm-3

Správně má vyjít 79,7 mmol/l -> problém je v tom, že sčítám 86 mg KI a 65 cm3 H2O (respektive 65 g). 79,7 mmol to vyjde, pokud tam necháme pouze hmotnost té vody:
0,86 = c.166.65.10-3

Ten objem má být ale celého roztoku, ne jen ten vody. Nebo v těch 65 je zahrnuto i těch 860 mg - tj. ta voda váží 64,14 g?

Díky moc za odpověď!
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Klíčový pro látkovou konentraci je objem roztoku. ten má vliv na látkovou koncentraci c = n/V. Pokud bys to chtěl počítat přesně musel bys uvažovat i hustotu vody a k tomu bys potřeboval i teplotu. Uvažuj tak, že objem vody se rozpuštěním KI v uvedeném množství nezmění, bude to 65 cm3. Jen dojde ke zvýšení hustoty.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek