Hmotnost molekul oxidu uhličitého

Barbora16.12.2013 19:39 Nahlásit
Jaká je přibližná hmotnost 3*10^23 molekul oxidu uhličitého? (rel.atom.hmotnost C=12, O=16)

Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.12.2013 19:44 Nahlásit
Molární hmotnost CO2 je přibližně 44g/mol. Teď jde o to, kolik molů je 3*10^23 molekul, když 1 mol obsahuje 6,022*10^23 molekul (Avogadrova konstanta).
n(CO2) = 3*10^23/6,022*10^23 = 0,498molu CO2
m(CO2) = n*M = 0,498mol*44g/mol = 21,92g.

Jasné?
Anonym Mexupaf16.12.2013 19:55 Nahlásit
Já jsem se neptal, ale konečně jsem pochopil, jak se tenhle typ příkladů počítá. Díky!
Jen mi prosim tě ještě řekni, jak se zjistí ta molární hmotnost dané molekuly. Na to jsou nějaké tabulky pro všechny možné sloučeniny nebo se to to dá zjistit podle vzorce z jednotlivých prvků?
Mezek16.12.2013 20:16 (Upr. 16.12.2013 20:18) Nahlásit
Každá PSP tabulka obsahuje relativní atomové hmotnosti Ar, nebo je najdeš ve fyzikálně-chemických tabulkách. Součtem Ar všech atomů v molekule dostaneš relativní molekulovou hmotnost Mr. Tu pak vynásobíš součinem Avogadrovy konstanty a atomové hmotnostní jednotky u (nebo m(u)), což je 1g/mol. Tento zdánlivě složitý postup znamená, že k hodnotě Mr napíšeš rozměr g/mol a je vymalováno. Ar a Mr jsou bezrozměrná čísla, ten součin z Mr udělá molární hmotnost (hmotnost 1 molu dané látky) M s rozměrem g/mol. Ar a Mr říkají, kolikrát je daná částice (atom, molekula, složený iont) těžší než 1/12 atomu uhlíku, přesněji jeho izotopu C(12), který má 6 protonů a 6 neutronů. Jeho hmotnost je o něco menší, než součet hmotností 6 volných protonů a 6 volných neutronů. Rozdíl - hmotnostní deficit - se přemění na energii při vytvoření jádra tohoto atomu. Proto se označuje jako vazebná energie jádra, na kterou se přeměnila část hmotnosti částic. Je zdrojem termonukleární energie (hvězdy, vodíková puma).
Anonym Mexupaf16.12.2013 21:15 Nahlásit
Dík!!! Myslim, že tomu rozumim, čet jsem si to několikrát, ale ještě se k tomu radši zejtra vrátim, chci to fakt konečně pořádně pochopit, abych nad tim už nemusel vždycky znova přemejšlet, jak to vlastně je. Možná bych měl ještě otázku k tý Avogadrově konstantě, ale zkusím si to nejdřív vygooglit a zamyslet se nad tim. Díky.
Anonym Pareqah17.12.2013 09:06 Nahlásit
Mr řady běžných sloučenin je kromě jednoduchého výpočtu také možné vyhledat v tabulkách.
Přidat komentář do diskuze ▾