vyčíslení rovnice

Anonym Mymusaj15.03.2015 13:07 Nahlásit
Dobrý den, vůbec si nevím rady s poloreakcemi a vyčíslením této rovnice:
Mn2+ + Ag2O2 + H+ -> MnO4 + Ag+ + H2O

Prosím o pomoc!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.03.2015 13:15 Nahlásit
MnO4 je asi špatně, správně je MnO4-.
Mn((II) - 5e = Mn(VII); O2(2-) + 2e = 2O(2-)
2Mn(2+) + 5Ag2O2 + 4H+ = 2MnO4- + 10Ag+ + 2H2O
Anonym Mymusaj15.03.2015 13:33 Nahlásit
Jojo má tam byt to mínus
jaktoze v te poloreakci s kyslikem nemusíme započítávat tenk yslík co se redukoval na MnO4- ?
Mezek15.03.2015 15:55 Nahlásit
Kyslík je vlevo ve formě peroxidické skupiny O2(2-), strukturně -O-O- a má ox, číslo -I. Redukuje se na dva atomy O(-II) - -O- a -O-. Ty se z valné části vážou do MnO4-. Takhle reagují všechny kyslíky z peroxidu stříbrného. Jiné tam nejsou.
Anonym Mymusaj15.03.2015 18:00 Nahlásit
A v te poloreakci vubec tedy nemusím mit počet těch kyslíku na leve straně?
Mezek15.03.2015 18:22 Nahlásit
Hlavním údajem v poloreakci je počet vyměněných elektronů nějakou jednotkou. Pro oxidaci to byl manganatý ion Mn(2+), pro redukci peroxidická skupina O2(2-). Křížovým pravidlem se z počtu vyměněných elektronů určí počet jednotek:
Mn(2+) : O2(2-) = 2:5 = Mn(2+) : Ag2O2; levou stranu dopočítáš. Vyšlo, že peroxidických skupin je 5 (podle počtu elektronů), t.j. 10 O, ale ve dvou MnO4- je jich jen 8. Zbývající 2 kyslíky tedy po té, co odeberou elektrony manganům, musí reagovat s ionty H+ celkem 4 za vzniku 2 H2O.
Přidat komentář do diskuze ▾