Prosím o pomoc s příkladem do chemie

Anonym Venoduh04.01.2015 23:34 Nahlásit
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 14,00 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 3,00 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý. Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice. Vypočítejte: kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1 (výsledek 1) kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci (výsledek 2) teoretický výtěžek mědi (výsledek 3) kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100 % (výsledek 4) z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 6,30 g (hmotnost lodičky je 3 g) (výsledek 5)
Výsledek 1: .......................ml
Výsledek 2 ....................... g
Výsledek 3: ....................... g
Výsledek 4: ....................... g
Výsledek 5: ....................... %

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.01.2015 08:28 Nahlásit
A s čím máš problém? Nebyl by aspoň pokus o řešení?
Anonym Leworiq09.01.2015 16:35 Nahlásit
Ahoj, mam s tymto priklado taktiez problem. Vlastne som vsetko vyratala no vobec neviem co odomna chcu v poslednej otázke. "z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 6,30 g" Mám iné cisla ale znenie presne to iste. Nevedeli by ste mi poradit? Dakujem
Mezek09.01.2015 17:12 (Upr. 09.01.2015 17:25) Nahlásit
Od hmotnosti lodičky se směsí odečteš hmotnost lodičky a dostaneš čistou hmotnost směsi CuO + Cu.
Hmotnostní zlomek Cu v CuO je w(Cu/CuO) = M(Cu)/M(CuO) = 63,55/79,55 = 0,7989.
A zeď už sestavíme bilanční rovnici mědi:
m1 + w*m2 = 3g => m1 + 0,7989*m2 = 3g
Bilance hmotnosti: m1 + m2 = 3,3g => m1 = 3,3 - m2; dosadíme za m1 do bilance mědi:
3,3-m2 + 0,7989*m2 = 3 => 0,2011*m2 = 0,3 => m2 = 1,492g je hmotnost CuO;
m1 = 3,3-1,492 = 1,81g je nezoxidovaná Cu.
Zoxidovalo 3 - 1,81 = 1,19g Cu => %Cu = 100*1,19/3 = 39,67%

Stačí?
Anonym Leworiq09.01.2015 17:41 Nahlásit
Áno, je to krásne rozpísane a všetkému rozumiem ale ja mam menší problém. V mojom zadaní je, že "z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 4,20 g (hmotnost lodičky je 3 g)". Čo som nepovažovala za problém. No keď to teraz rátam tak hmotnosť zmesy mi po odčítaní hmotnosti kadičky vynde 1,2g. Keď to počítam presne takým istým postupom začnu mi vychádzať mínusové hodnoty.
Mezek09.01.2015 22:50 (Upr. 09.01.2015 22:52) Nahlásit
Hmotnost lodičky se směsí po oxidaci musí být větší, než hmotnost lodičky s mědí. Kolik mědi bylo vzato k oxidaci? Pokud byl před oxidací 1g mědi, můžeš klidně počítat. A kdyby se ti zdál ten výpočet s bilančními rovnicemi příliš složitý, ukážu ti jinou možnost.
Anonym Leworiq10.01.2015 00:24 Nahlásit
Pred oxidáciou som mala 1,1g medi. Presne zadanie je " Ze 6,00 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 1,10 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý." Skúsim sa s tým pohrať. Ale veľmi pekne ďakujem. :)
Mezek10.01.2015 10:58 (Upr. 10.01.2015 11:02) Nahlásit
Hmotnost po oxidaci a odečtení hmotnosti lidičky je 1,2g, přibylo ti tedy 0,1g. A teď ten jiný způsob:
Přírůstek hmotnosti je vázaný kyslík.
n(Cu) = m/M = 1,1/63,546 = 0,01731mol. n(O) = 0,1/16 = 0,00625mol
% zox.Cu) = 100*0,00625/0,01731 = 36,11%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾