Z rovnice PbCl2 + 2 NH4Cl + Cl2 = (NH4)2[PbCl6] vypište dílčí redoxní rovnice

wist08.03.2018 22:30 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K08.03.2018 23:31 (Upr. 08.03.2018 23:31) Nahlásit
Čili změny oxidačního čísla, v reaktantech máme olovo s ox. č. +II a Cl s ox. č. 0, Pb se nám mění v produtech na ox. č. +IV a Cl na ox. č. -I, oxidace je tedy zvyšování ox. č. (elektrony jsou odebírány), redukce je snižování ox. č. (elektrony jsou přijímány). Zápis snad už zvládneš sám.
Mimochodem je to hezký příklad synproporcionace.
Mezek09.03.2018 08:09 Nahlásit
Pb(II) = Pb(IV) + 2e; Cl2(0) + 2e = 2Cl(-I)
Synproporcionaci tam nikde nevidím. Synproporcionace je třeba
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O: Cl(-I) + Cl(I) = Cl2(0).

OK?
Soudruh_K09.03.2018 09:59 Nahlásit
Jo takhle, takže při synproporcionaci to musí být minimálně 2 rozdílná oxidační čísla oproti tomu v produktech. Děkuji za poučení. ;)
Mezek09.03.2018 18:16 Nahlásit
Opakem synproporcionace je disproporcionace, na příklad
Cl2 + H2O = HCl + HClO nebo 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.
Při disproporcionaci se prvek autooxiduje/redukuje a vznikají dva produkty s různým oxidačním číslem.
Při synproporcionaci ze dvou reaktantů, které obsahují prvek s různými ox. čísly vzniká produkt, ve kterém mají atomy prvky stejná oxidační čísla.
Přidat komentář do diskuze ▾