chlorid olovnatý
Dobrý den, chtěl jsem se zeptat, jak mohu snížit koncentraci olovnatých iontů? Ve správné odpovědi je, že přidáním chloridových iontů, přidáním kuchyňské soli a přidáním síranových iontů. Proč tomu tak je? Předem děkuji.
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(Pb++)*c(Cl-)^2 => c(Pb++) = Ks/(c(Cl-)^2); česky - koncentrace olovnatých iontů je nepřímo úměrná druhé mocnině koncentrace chloridových iontů. Skutečná situace se proti této jednoduché úvaze poněkud komplikuje tím, že uvedený vztah platí za předpokladu, že ionty se v roztoku vzájemně neovlivňují. Tento předpoklad platí jen pro velmi zředěné roztoky a čistou látku. Vzájemné působení iontů (i různého druhu) v roztoku způsobuje v koncentrovanějších roztocích snížení efektivní koncentrace iontů. Tu označujeme jako "aktivitu" na rozdíl od "analytické" koncentrace, kterou zjistíme analytickými metodami. Poměr aktivity a analytické koncentrace udává aktivitní koeficient γ: aktivita ai = γi*ci pro i-tý ion. Aktivitní koeficient je funkcí koncentrace všech iontů v roztoku při zohlednění jejich náboje - "iontové síly" roztoku.
Souhrn těchto vlivů na rozpustnost látky je možno přibližně vyjádřit pravidlem:
Přídavek iontu, který látka obsahuje, její rozpustnost snižuje, zvýšení celkové koncentrace iontů její rozpustnost snižuje.
Když se vrátíme k otázce - přídavek Cl- koncentraci Pb++ sníží nejvíce. Přídavek NaCl ji sníží méně, protože více vzroste iontová síla roztoku. Nevím, jestli je to nějaká finta, ale nejvíce z daných možností sníží koncentraci přídavek síranových iontů.
pKs(PbCl2) = 4,79; pKs(PbSO4) = 7,82, tedy rozpustnost PbSO4 je výrazně menší než rozpustnost PbCl2.