chemie - kontrola příkladů
Prosím o kontrolu řešení těchto příkladů:
1.)
H2S se připravuje reakcí FeS se zředěnou HCl (reakcí vzniká FeCl2 a sulfan). Kolik ml 20%tní HCl (ró=1,1g/cm^3) a kolik gramů FeS je třeba použít k přípravě 20 dm^3 H2S za st.p.?
můj výsledek:
78,4508 g FeS
296,1478 ml 20% HCl
2.)
Vypočtěte, kolik gramů LiClO4 a kolik ml vody musíme použít pro přípravu roztoku chlorečnanu nasyceného při 80°C, aby po jeho ochlazení na 20°C bylo získáno 75g LiClO4. Rozpustnost při 20°C je 56,1g LiClO4/100g H2O a při 80°C 123 g LiClO4/100g H2O.
můj výsledek:
137,9 g LiClO4
112 ml H2O
3.)
ZnO se připravuje spálením zinku v proudu kyslíku. Kolik g Zn je třeba na přípravu 10 g ZnO? Jaký objem kyslíku se za standartních podmínek při této reakci spotřebuje?
Mr(Zn)= 65,4 Mr(O)=16
můj výsledek:
8,03 g Zn
1,97 ml O
1.)
H2S se připravuje reakcí FeS se zředěnou HCl (reakcí vzniká FeCl2 a sulfan). Kolik ml 20%tní HCl (ró=1,1g/cm^3) a kolik gramů FeS je třeba použít k přípravě 20 dm^3 H2S za st.p.?
můj výsledek:
78,4508 g FeS
296,1478 ml 20% HCl
2.)
Vypočtěte, kolik gramů LiClO4 a kolik ml vody musíme použít pro přípravu roztoku chlorečnanu nasyceného při 80°C, aby po jeho ochlazení na 20°C bylo získáno 75g LiClO4. Rozpustnost při 20°C je 56,1g LiClO4/100g H2O a při 80°C 123 g LiClO4/100g H2O.
můj výsledek:
137,9 g LiClO4
112 ml H2O
3.)
ZnO se připravuje spálením zinku v proudu kyslíku. Kolik g Zn je třeba na přípravu 10 g ZnO? Jaký objem kyslíku se za standartních podmínek při této reakci spotřebuje?
Mr(Zn)= 65,4 Mr(O)=16
můj výsledek:
8,03 g Zn
1,97 ml O
Odpovědi
Diskuze
10g ZnO = 0,1228mol; z rovnice 2Zn + O2 = 2ZnO plyne n(O2) = n(ZnO)/2
n(O2) = 0,1228/2 = 0,0614mol O2; V(O2) = n*Vm = 0,0614*22,41dm3 = 1,376dm3.
OK?