Neutralizace octovky - výpočet hm. zlomku
Dobrý den, lámu si s tímhle příkladem hlavu a ne a ne mu přijít na kloub. Kdybyste to někdo zvládl, budu vám nasmírně vděčná. Děkuji!
K neutralizaci 10g octové kyseliny (Mr=60) se spotřebovalo 80ml roztoku NaOH o koncentraci 0,1mol/l. Jaký je hmotnostní zlomek octové kyseliny v roztoku? (Výsledek by měl vyjít 0,048)
K neutralizaci 10g octové kyseliny (Mr=60) se spotřebovalo 80ml roztoku NaOH o koncentraci 0,1mol/l. Jaký je hmotnostní zlomek octové kyseliny v roztoku? (Výsledek by měl vyjít 0,048)
Odpovědi
Diskuze
m(CH3COOH) = n*M = 0,008*60 = 0,48g; W(CH3COOH) = 0,48/10 = 0,048
Kde jsi měla problém?
Mockrát Vám děkuju, jen bohužel tuším, že tohle není poslední dotaz a časem Vás budu muset ještě s něčím pootravovat.. :(
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O; takže n(oct) = n(hydrox.) .
Naproti tomu
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O => n(Ca(OH)2 = n(HCl)/2 nebo redoxní titrace
2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 5O2 + 2Mn(2+) + 8H2O => n(H2O2) = 2,5*n(MnO4-)
Pro obecnou rovnici aA + bB = cC + dD platí stechiometrické poměry
nA/a = nB/b = nC/c = nD/d ; v rovnici reakce manganistanu s peroxidem to bude
n(MnO4)/2 = n(H2O2)/5 => n(H2O2) = 5*n(MnO4-)/2 = 2,5*n(MnO4-)
OK?
Jaká je látková koncentrace OH- v roztoku HNO3 o pH=4? Výsledek je 10^-10.
A já se ptám proč ne 10^-4? Vždyť se jedná o kyselinu a odečítání od pH 14 se přece děje jen u zásad. Nebo ne?
c(H3O+) = 10^(-pH) = 10^-4
Iontový produkt vody Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 při 25°C a je to upravená disociační konstanta vody. Tak ještě jednou:
Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14; a protože v čisté vodě c(H3O+) = c(OH-) - kolik H3O+ vznikne, tolik vznikne i OH-, musí platit
Kw = 10^-14 = 10^-7*10^-7 = c(H3O+)*c(OH-) a logaritmujeme:
log(Kw) = -14 = log(c(H3O+)) + log(c(OH-) = -7 + (-7) = -14 a ještě zavedeme prefix "p", který znamená -log:
pKw = -log(10^-14) = 14 = pH + pOH; když pH = 4:
pKw = 14 = 4 + pOH => pOH = 14 - 4 = 10 => c(OH) = 10^(-pOH) = 10^-10.
Jasné?