Oxidační číslo

tygrodlak14.10.2010 21:06 Nahlásit
Netuší někdo, jaké oxidační číslo má síra v téhle sloučenině:
K2S4O6
Je to v zadání chem. olympiády kategorie B, tak si nemyslim, že by tam měli chybu, spíš je mi něco zatajeno
Děkuju za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym22811714.10.2010 22:32 Nahlásit
Je to tetrathionan sodný. oxidační číslo síry, striktně vzato, je 2,5, takže je špatně použitelné podobně jako v organice. Vzorec, který by vyjadřoval strukturu aniontu, bych napsal jako O3S-S-S-SO3(2-). Pokud jsem si všimnul, na http://jdem.cz/hnfm6 jdi do profilu jo.jozka, má tam z Klikorky stránku se strukturou thiokyselin síry. Tenhle tetrathionan vzniká při titraci thiosíranu jodem. Je členem řady polythionanů. Koncové síry s oxidačním číslem VI jsou v podstatě ionty HSO4-, ve kterých jsou OH skupiny nahrazeny propojovacím řetězcem -S-.
U thiosíranů má thioskupina dvojnou vazbu na centrální atom - nahrazuje kyslík. U thionanů je síra na centrální atom vázána jednoduchou vazbou, protože nahtazuje skupinu OH. Koncové skupiny se mohou vázat i bez řetězce - HOO2S-SO2OH - kyselina dithionová, ale mezi obě koncové skupiny se mohou vsunout až 4 atomy síry - hexathionová kyselina.
tygrodlak15.10.2010 00:06 Nahlásit
Aha, takže jestli to dobře chápu, dvě síry mají tři vazby, dvě mají dvě vazby a tak při výpočtu do redoxní rovnice můžu počítat s ox číslem 2,5?
Příklad, jasně, že je to blbost:
K2S4O6 + H2O -> H2S2O4 + H2
Síra se oxiduje z 2,5 na 3, to celé čtyřikrát, tudíž celkem odevzdá 2e a tak se musí zredukovat dva vodíky z I na 0
Je takovýhle postup teda správně?
Jinak děkuju za odpověd
skarlettka15.10.2010 07:30 Nahlásit
Zlomková oxidační čísla se nepoužívají. S 2,5 nesmíš počítat. Ale předpona thio znamená, že e tam síra v ox.čísle2.
Je-li to tetrathionan, tak jsou tam 4S v ox.čísle 2 a 2S v ox.čísle 6.
Mezek15.10.2010 08:25 Nahlásit
U sloučenin, ve kterých jsou řetězce stejných atomů, použití oxidačního čísla selhává. Navíc počet vazeb, které atom vytváří, s oxidačním číslem v takových případech nesouhlasí. Vezměme si H2SO4: Na středovou síru jsou dva kyslíky vázány dvojnou vazbou a dvě OH skupiny jednoduchou vazbou S-O-H. V thiosíranech je jeden kyslík O= nahrazen thioskupinou S=. Přesto, že centrální síra má počet vazeb stejný, klesne oxidační číslo ze 6 na 4, protože vazba S=S se nepočítá. Thiosíra tady má oxidační číslo 0. Skutečností je, že vlastnosti thiosíranu tomuhle obrazu odpovídají - při okyselení se thiosírová kyselina, která je velmi nestálá rozpadne na kyselinu siřičitou a síru. Také vznik thiosíranů odpovídá tomuto mechanizmu - vznikají kromě jiného reakcí siřičitanů vařením se sírou. Ale strukturně jsou analogem síranů, proto název thiosírany. Formální oxidační číslo síry v nich je 2, odtud starý název "sirnatany". Polythionany svůj nazev odvozují od struktury koncových skupin, které u thionanů včetně dithionanu HOO2S-SO2OH odpovídají síranovému iontu a u dithioničitanů HOOS-SOOH siřičitanovému iontu. Předpony udávají počet vazeb S-S včetně koncových atomů síry, koncovky odpovídají valenci koncových atomů síry.
Pokud máš zájem, na uložto je ke stažení Klikorka: Anorganická chemie v pdf.
Mezek15.10.2010 08:37 Nahlásit
Pokud se týká oxidace thiosíranů jodem, představ si jej tak, že jod odejme elektron síře thioskupiny - napadne její dvojnou vazbu. Dvě takhle upravené síry s volným elektronem se spojí a tak vznikne řetězec S-S-S-S Na koncové sře se zvýší elektronový deficit, takže jedna z OH skupin odštěpí H+ a zbylý kyslík jeden ze tří volných párů využíje k vytvoření pí-vazby se středovým atomem síry Uvolněný H+ pak přvezme jodidový iont:
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6 nebo S2O3(2-) + I2 = 2I- + S4O6(2-)
skarlettka15.10.2010 09:29 Nahlásit
Napsala jsem to asi nesrozumitelně. Thio platí pro síru, která nahrazuje kyslík.
Benda.Josef115.10.2010 11:47 Nahlásit
Skarlettko, asi mi nefunguje E-mail spojení.
Nechtěl jsem se do diskuze míchat, tak jsem
napsal E-mail a nic.
Myslím si, že popisy odporují definici. ox.č.
Pepik Beneš ; benda.josef1@seznam.cz ; 602 821 815
Anonym24838610.02.2011 20:11 Nahlásit
ahojky, nevíte prosímvás někdo ty rovnice u té praktické části? vůbec si s s tím nevím rady :( :( ...
Přidat komentář do diskuze ▾