Množství krystalického Na2S2O3.5H2O

Anonym Kikaliw02.10.2018 08:36 Nahlásit

Vypočítejte množství krystalického Na2S2O3.5H2O, které se musí přidat k 85,0 g roztoku, v němž je w(Na2S2O3) = 0,083, aby vznikl roztok, v němž je w(Na2S2O3) = 0,240. Vypočítejte také hmotnost výsledného roztoku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.10.2018 11:13 Nahlásit

Nejprve úvaha: Oba roztoky jsou vyjádřeny koncentrací Na2S2O3, zatím co pžřidáváme krystalický pentahydrát. Pro výpočet bude výhodné také pentahydrát považovat za roztok. V něm bude hmotnostní zlomek Na2S2O3 w = M(Na2S2O3)/M(pentahydrát) = 190,173/280,249 = 0,6786.
Nyní sestavíme rovnici, vyjadřující hmotnost Na2S2O3:
85*0,083 + m*0,6786 = (m+85)*0,24 => 7,055 + 0,6786*m = 20,4 + 0,24*m => 0,4386*m = 13,345
m(Na2S2O3*5H2O) = 13,345/0,4386 = 30,426g; m(rozt.) = 30,426 + 85 = 115,426g

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾