chemie kontrola/rada
Př. 1: Jaké pH mají roztoky těchto sloučenin, které mají vždy koncentraci 0,02 mol/l:
a) pyridin
b) amoniak (počítejte jako slabou zásadu)
c) ethylamin
d) hydroxid sodný
Hodnoty disociačních konstant najdete v učebnici
a)c=0,02M
pKb=8.75
pH=14-1/2(8,75-log0,02)=8,78
b)pKb=4,75
pH=14-1/2(4.75-log0,02)=10,78
c) pKb=3,19
pH= 14-1/2(3,19-log0,02)=11,55
d)14+log(c)=14+log(0,02)=12,30
Př. 2: Jaká je molární koncentrace H3PO4 (pKa1 = 2,16) ve vodném roztoku, jehož pH má hodnotu 2,85? nemám
Př. 3: Jaké pH bude mít roztok, který vznikne smícháním 100 ml kyseliny chlorovodíkové o pH = 2 a 100 ml hydroxidu sodného o pH = 13? nemám
Př. 4: Jaké je pH roztoku H3BO3 o koncentraci 0,025 mol/l? (pKa1 = 9,23)
pH=1/2(pKa-log(3*c))=5.175
Př. 5: Jaká je molární koncentrace HClO v roztoku, v němž je při 25 °C pH = 6 (pKa = 7,53)?
pH=1/2(pKa-logc)
6=1/2(7,53-logc)
c=10^(-4,47)=0,00003388mol/l
a) pyridin
b) amoniak (počítejte jako slabou zásadu)
c) ethylamin
d) hydroxid sodný
Hodnoty disociačních konstant najdete v učebnici
a)c=0,02M
pKb=8.75
pH=14-1/2(8,75-log0,02)=8,78
b)pKb=4,75
pH=14-1/2(4.75-log0,02)=10,78
c) pKb=3,19
pH= 14-1/2(3,19-log0,02)=11,55
d)14+log(c)=14+log(0,02)=12,30
Př. 2: Jaká je molární koncentrace H3PO4 (pKa1 = 2,16) ve vodném roztoku, jehož pH má hodnotu 2,85? nemám
Př. 3: Jaké pH bude mít roztok, který vznikne smícháním 100 ml kyseliny chlorovodíkové o pH = 2 a 100 ml hydroxidu sodného o pH = 13? nemám
Př. 4: Jaké je pH roztoku H3BO3 o koncentraci 0,025 mol/l? (pKa1 = 9,23)
pH=1/2(pKa-log(3*c))=5.175
Př. 5: Jaká je molární koncentrace HClO v roztoku, v němž je při 25 °C pH = 6 (pKa = 7,53)?
pH=1/2(pKa-logc)
6=1/2(7,53-logc)
c=10^(-4,47)=0,00003388mol/l
Odpovědi
Diskuze
2: Jde o hraniční pKa. Pokud bychom to považovali za silnou kyselinu, zanedbali bychom nedisociovaný podíl a c(H3PO4) = 10^-2,85 = 0,001412mol/dm3 jako analytické koncentrace. Pokud bychom rozhodli, že jde o slabou kyselinu, log(ca) = pKa - 2*pH = 2,16-2*2,85 = -3,54 a odtud
ca = 0,00029 mol/dm3. Ještě vysvětlím pojem "analytická koncentrace. Je to koncentrace, kterou najdeme analytickými metodami. V roztoku ale tato látka nemusí být vůbec nebo jen část, která není disociovaná. V našem případě c(H+) = c(H2PO4-) a C(H3PO4anal.) = c(H3PO4sk.) + c(H+). Pak
Ka = c(H+)*c(H2PO4-)/(c(H3PO4anal.)-c(H+)). Pokud u koncentrace není uvedeno jinak, jde o analytickou koncentraci. Takže pKa = c(H+)^2/(c(H3PO4) - c(H+) = 2,16 =>
c(H3PO4) = (c(H+)^2)/2,16 + c(H+) = 1,413 *10^-3 mol/dm3. Je jasné, že v tomto případě nevznikne větší chyba, když budeme považovat při disociaci do 1. stupně H3PO4 za silnou kyselinu.
3: c(HCl) = 0,01mol/dm3; n(HCl) = 0,01*0,1 = 0,001 mol; c(NaOH) = 10^-(14-pH) = 0,1 mol/dm3
n(NaOH) = 0,1*0,1 = 0,01 mol. dojde k neutralizaci a 0,001 mol NaOH se neutralizuje s HCl. V roztoku bude 0,001 mol NaCl a 0,009* mol NaOH. Objem roztoku bude 0,2 dm3.
c(OH-) = 0,009/0,2 = 0,045 mol/dm3; pH = 14 - pOH = 14 - log(c(NaOH)) = 12,65
4: H3BO3 disociuje výhradně do prvního stupně: pH=1/2(pKa-log(c))= 0,5*(9,23-log(0,025)) = 5,42
Bylo to trochu delší, snad ti to pomůže.