Jak vyrovnat chemickou rovnici
(NH)4Mo7O24 + SnCl2 + NH4SCN + HCl = (NH4)3(Mo(SCN)6) + SnCl4 + NH4Cl + H2O
Odpovědi
Diskuze
(NH4)6Mo7O24 + SnCl2 + NH4SCN + HCl = (NH4)3(Mo(SCN)6) + SnCl4 + NH4Cl + H2O
2(NH4)6Mo7O24 + 21SnCl2 + 84NH4SCN + 96HCl = 14(NH4)3[Mo(SCN)6] + 21SnCl4 + 54NH4Cl + 48H2O
Z elektronových polorovnic dostaneš dva heptamolybdenany a 21 SnCl2. Z heptamolybdenanů ti vyjde počet hexathiokyanatomolybdenitanů a z nich pak vypočteš potřebný počet thiokyanatanu amonného. Z počtu chloridu cínatého máš počet chloridu ciničitého. Z počtu amonných iontů vlevo odečteš počet amonných iontů v hexathiokyanatomolybdenitanu a tak dostaneš počet NH4Cl. Z počtu Cl- vpravo odečteš počet Cl- v SnCl2 a dostaneš počet molekul HCl. Počet vod vpravo je polovinou tohoto počtu. Zkontroluješ, zda se rovnají počty kyslíků na obou stranách.
OK?
Na3(Mo(CN)8) + Na2Cr2O7 + HCl = H2MoO4 + CO2 + N2 + CrCl3 + NaCl + H2O
DÍKY!
2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)
6Na3[Mo(CN)8] + 41Na2Cr2O7 + 346HCl = 6H2MoO4 + 48CO2 + 24N2 + 82CrCl3 + 100NaCl + 167H2O
Postup je podobný, jako v prvním případě. Jen s těmi polorovnicemi je to složitější. Spočteš potřebné elektrony pro oxidaci všech složek, které se oxidují. Redukuje se jen chrom, křížovým pravidlem dostaneš počet molybdeničnanu a chromanů. Pak už jenom dopočítáváš.
OK?
Ještě dotaz mám rovnici:
Měď reaguje s dichloridem seleninylu, vzniká chlorid měďný, oxid seleničitý a dichlordiselan
Zjistím jak se mění mocenství molybdenu:
(NH4)6Mo7O24, Mo: (24*2-6)/7=6 (molybden je mocný 6+)
(NH4)3(Mo(SCN)6), Mo: (6-3)=3 (molybden je mocný 3+)
Zjistím jak se mění mocenství cínu:
SnCl2, Sn: (2=2) (cín je dvojmocný 2+)
SnCl4, Sn: (4=4) (cín je čtyřmocný 4+)
>>> Je to redox reakce (Mo se redukuje a Sn oxiduje):
Křížové pravidlo:
Mo: 6+ -> 3+ (nabytí 3 elektronů per atom)
Sn: 2+ -> 4+ (ztráta 2 elektronů per atom)
dosadím 2 k molybdenu a 3 k cínu:
2*(NH4)6Mo7O24 + 3*SnCl2 + NH4SCN + HCl = (NH4)3(Mo(SCN)6) + SnCl4 + NH4Cl + H2O
postupně upravuji, to co jde ...
Pro chlór je nutno vyřešit dvě rovnice o dvou neznámých:
Cl:
a*6 + 96= b*12 + 54
a=b
a=7
===
2*(NH4)6Mo7O24 + 7*3*SnCl2 + 14*6*NH4SCN + 96 HCl = 14(NH4)3(Mo(SCN)6) + 7*3*SnCl4 + 54NH4Cl + 48 H2O
Kontrola:
Mo:14=14
Sn:21=21
SCN:14*6=14*6
NH4:96=96
Cl:138=138
H:96=2*48
O:48=48
OK
S(2-)
C(4+)
N(3-)
CELKEM=-2+4-3=-1
S(-2)
C(4)
N(-3)
Měď reaguje s dichloridem seleninylu, vzniká chlorid měďný, oxid seleničitý a dichlordiselan
...to asi nedáme, že?
4SeOCl2 + 4Cu = 2SeO2 + 4CuCl + 2Se2Cl2;
V SeO2 se oxidační číslo nemění. Počty elektronů z polorovnic vztáhneš k produktům - CuCl a Se2Cl2. Počet molekul SeOCl2 vypočteš z počtu chlorů v produktech. Pak ti vyjde i počet SeO2.
4SeOCl2 + 6Cu = 2SeO2 + 6CuCl + Se2Cl2
...ale neřešil jsem to redox. poloreakcemi, ale jako soustavu 4 rovnic o 5-ti neznámých...přičemž jsem jednu zvolil jako jedna a dopočítal...
xSeOCl2 + yCu = zSeO2 + tCuCl + pSe2Cl2
Se: x = z + 2p
O: x = 2z
Cl: 2x = t +2p
Cu: y = t
...soustava rovnic z = 1 jsem zvolil, pak soustava 4 rovnic o 4 neznámých...nevím, ale jestli to tak může být.
Cu(0) - e = Cu(I)
2Se(IV) + 6e = 2Se(I)
...pak by to sedělo
2Se(IV) + 6e = 2Se(I); Cu - e = Cu+
aSeOCl2 + 6Cu = SeO2 + 6CuCl + Se2Cl2; a je polovina počtu chlorů vpravo, tedy 4.
4SeOCl2 + 6Cu = 2SeO2 + 6CuCl + Se2Cl2
a*(NH4)6Mo7O24 + b*SnCl2 + c*NH4SCN + d*HCl = e*(NH4)3(Mo(SCN)6) + f*SnCl4 + g*NH4Cl + h*H2O
NH4: 6a+c=3e+g
Mo: 7a=e
Sn: b=f
SCN: c=6e
O: 24a=h
Cl: 2b+d=4f+g
H: d=2h
----
e=7a
c=6e=42a
h=24a
d=2h=48a
g=6a+c-3e=6a+6e-3e=6a+3e=6a+21a=27a
f=b=21a/2
b=(d-g)/2=(48a-27a)/2=21a/2
---
a=2
b=21
c=84
d=96
e=14
f=21
g=54
h=48
2(NH4)6Mo7O24 + 21SnCl2 + 84NH4SCN + 96HCl = 14(NH4)3[Mo(SCN)6] + 21SnCl4 + 54NH4Cl + 48H2O
Co(NO3)2 +KNO2 + CH3COOH = K3(Co(NO2)6) + NO + KNO3 + CH3COOK
Co(NO3)2 + 7KNO2 + 2CH3COOH = K3[Co(NO2)6] + NO + 2KNO3 + 2CH3COOK + H2O
1) Co(II) - e = Co(III)
2) N(V) v dusičnanu Co2+
3) N(III) v dusitanu
4) N(III) v komplexu
5) N(II) v oxidu
6) N(V) v dusičnanu K+
...no takže se dá říct, že KNO2 oxiduje Co(NO3)2. Mě by jen zajímalo, jestli ten "dusitan" v komplexu je z dusitanu KNO2 nebo z dusičnanu Co(NO3)2..., ale podle logiky asi z dusitanu, protože by muselo dojít k redukci NO3- skupiny a tam nemáme žádné redukční činidlo. Mě totiž zmát ten KNO2, měl jsem za to, že redukuje a sám se oxiduje, ale on je vlastně oxidačním činidlem. Ještě jednou díky.
p-Nitrotoluen reaguje s manganistanem ve vodném alkalickém prostředí, vzniká p-Nitrobenzoan a oxid-dihydroxid manganičitý (+ voda?)