Chemie - vyčíslování rovnic
Potřebuji poradit s jednou rovnicí.
1. Fe(2+) + MnO4(-) + H(+) --> Fe(3+) + Mn(2+) + H2O
mám ji vyčíslit a já nevím, jak se s takovou rovnicí pracuje, když jsou uvedené náboje. U klasického znění to umím, zjistit, jak se mění oxidační čísla a podle toho dosazuji koeficienty. S tímhle jsem nehnula. Poradíte mi? Díky!
1. Fe(2+) + MnO4(-) + H(+) --> Fe(3+) + Mn(2+) + H2O
mám ji vyčíslit a já nevím, jak se s takovou rovnicí pracuje, když jsou uvedené náboje. U klasického znění to umím, zjistit, jak se mění oxidační čísla a podle toho dosazuji koeficienty. S tímhle jsem nehnula. Poradíte mi? Díky!
Odpovědi
Diskuze
Fe(2+) - e = Fe(3+); Mn(VII) + 5e = Mn(II)
5Fe(2+) + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O. Vlevo:5*2 - 1 + 8 = 17; Vpravo: 5*3 + 2 = 17
Ještě malá rada: Pokud je oxidačním činidlem kyslíkatý anion, který zrácí kyslíky, se ztracené kyslíky váží s ionty H+. Takže MnO4- -> Mn(2) potřebuje na 4 O 8H+.
Stačí?