chemické vypočty

Anonym Picuqoz04.11.2018 19:28 Nahlásit
Prosim prosim, neporadi mi nekdo?
1. Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH = 14,0?
2. Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny chloristé, jehož pH = 1,15?
3. Vypočítejte pH 0,282 molárního roztoku hydroxidu strontnatého (je to silný elektrolyt).
4. Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 9,2?
5. Vypočítejte pH 0,216 molárního roztoku kyseliny sírové (patří mezi silné elektrolyty).
6. Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 5,37?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.11.2018 05:24 Nahlásit
Co nejde? Ukaž mi pokus o řešení příkladů 1 a 2.
Anonym Picuqoz06.11.2018 23:29 Nahlásit
Prosim, mužeš mi rozepsat jenom jeden přiklad? Opravdu nechapu co odkud bereme...
Mezek07.11.2018 08:39 Nahlásit
Tak v úvodu: pH = -log(c(H3O+)); pOH = -log(c(OH-); Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 (iontový produkt vody)
pKw = -log(Kw) = 14 = pH + pOH. Disociací kyselin vznikají vedle aniontů kyseliny ionty H+ nebo H3O+, disociací zásad vznikají kationty kovu a ionty OH-.
1: pH = 14 => pOH = 14 - 14 = 0; c(NaOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^0 = 1mol/dm3 protože jde o silnou zásadu (= úplně disociující).
2: c(HClO4) = c(H+) = 10^-pH = 10^-1,15 = 0,071mol/dm3
Ulohy 3a 4 jsou podobné úlohám 5 a 6 v tom, že jde o silnou dvojsytnou zásadu nebo kyselinu. Postup výpočtů je stejný, jen c(OH-) = 2*c(M(OH)2) nebo c(H+) = 2*c(H2A)
3: c(OH-) = 2*c(Sr(OH)2) = 2*0,282 = 0,564mol/dm3 => pOH = -log(0,564) = 0,249 =>
pH = 14 - 0,249 = 13,75
6: c(H+) = 10^-pH = 10^-5,37 = 4,266*10^-6 mol/dm3 H+;
c(H2SeO4) = c(H+)/2 = 4,266*10^-6/2 = 2,133*10^-6 mol/dm3

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾