Stavová rovnice
Našel jsem zde dva příklady na stavové rovnice, prosím zda by mi někdo mohl napsat postup a výpočet těchto dvou příkladů:
1.V tlakové láhvi je uchováván stlačený dusík. Při teplotě 33.7 °C je v láhvi tlak 15.0 MPa. Vypočítejte tlak v láhvi při změně teploty na 115.8 °C.
2.Tlak kyslíku, který zaujímá objem 1.4 dm3, je 31.0 kPa. Jaký bude tlak kyslíku po zmeně objemu na 1.8 dm3, zůstane-li teplota nezměněna?
1.V tlakové láhvi je uchováván stlačený dusík. Při teplotě 33.7 °C je v láhvi tlak 15.0 MPa. Vypočítejte tlak v láhvi při změně teploty na 115.8 °C.
2.Tlak kyslíku, který zaujímá objem 1.4 dm3, je 31.0 kPa. Jaký bude tlak kyslíku po zmeně objemu na 1.8 dm3, zůstane-li teplota nezměněna?
Odpovědi
Diskuze
T = 33,7°C = 306,85K; T1 = (115,8 + 273,15) = 388,95K
p1 = p*T1/T = 15*388,95/306,85 = 19,013MPa
Druhý případ - T a n = konst.:
p*V = p1*V1 => p1 = p*V/V1 = 31*1,4/1,8 = 24,111kPa.
OK?