Výpočty z chemických rovnic

Anonym Xovibof13.05.2020 16:59 Nahlásit
Zdravím všechny, byl by tak někdo laskav a pomohl mi s příkladem? Za snahu předem děkuji
Chroman draselný se připravuje v laboratoři ze síranu chromitého. Působením hydroxidu draselného se vysráží hydroxid chromitý, který se odfiltruje a v alkalické suspenzi se oxiduje peroxidem vodíku na chroman draselný. Vypočtěte:
a. jaké množství chromanu draselného lze připravit z 10 g oktadekahydrátu síranu chromitého, je-li výtěžek reakce 76%
b. jaké množství hydroxidu draselného je pro tuto přípravu celkem potřeba?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.05.2020 17:53 Nahlásit
M(Cr2(SO4)3.18H2O) = 716,455g/mol; M(KOH) = 56,106 g/mol; M(K2CrO4) = 194,19 g/mol
Cr2(SO4)3.18H2O + 10KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 26H2O => n(K2CrO4) = 2*n(Cr2(SO4)3.18H2O)
n(Cr2(SO4)3.18H2O) = 10/716,455 = 0,01396 mol => n(K2CrO4) = 2*0,01396 = 0,02792 mol
m(K2CrO4) = 0,76*0,02792*194,19 = 4,121g K2CrO4 (a)
n(KOH) = 5*n(K2CrO4) = 5*0,02792 = 0,1396 mol; m(KOH) = n*M = 0,1396*56,106 = 7,832g KOH (b)

OK?
Mezek14.05.2020 18:51 Nahlásit
Jedná, ale nic nám nebrání je sloučit do jedné pro účely výpočtu. Pokud by se preparace důsledně realizovala odděleně, to znamená nejprve vysrážet Cr2O3 a ten po promytí v alkalickém prostředí oxidovat, dostali bychom čistší produkt ale také mohou obě reakce probíhat souběžně.
Přidat komentář do diskuze ▾