Termochemie - výpočet
Dobrý den,
počítám příklady z termochemie a narazila jsem na příklad, který nevím jak spočítat.
Vypočítejte, jaké teplo se uvolní aluminotermickou reakcí
2Al(s) + Fe2O3(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(s)
2Al(s) + 3/2O2(g) -> Al2O3(s) H=-1670 kJ.mol-1
2Fe(s) + 3/2O2(g) -> Fe2O3(s) H = -822,3 kj.mol-1
teplo mi vyělo -847,7
a teď máme vypočítat, kolik tepla se uvolní, bude-li v reakční směsi před reakcí:
a) 5 mol Al a 2 mol Fe2O3
b) 4 mol Al a 6 mol Fe2O3
c) 6 mol Al a 12 mol Fe2O3
Vubec nevím, jak na to. Budu vděčná za každou radu.:)
počítám příklady z termochemie a narazila jsem na příklad, který nevím jak spočítat.
Vypočítejte, jaké teplo se uvolní aluminotermickou reakcí
2Al(s) + Fe2O3(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(s)
2Al(s) + 3/2O2(g) -> Al2O3(s) H=-1670 kJ.mol-1
2Fe(s) + 3/2O2(g) -> Fe2O3(s) H = -822,3 kj.mol-1
teplo mi vyělo -847,7
a teď máme vypočítat, kolik tepla se uvolní, bude-li v reakční směsi před reakcí:
a) 5 mol Al a 2 mol Fe2O3
b) 4 mol Al a 6 mol Fe2O3
c) 6 mol Al a 12 mol Fe2O3
Vubec nevím, jak na to. Budu vděčná za každou radu.:)
Odpovědi
Diskuze
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) - 8847,7 kJ; kromě informace o teple obsahuje rovnice také informaci ostechiometrickém poměru látkových množství reaktantů, které budou reagovat a produktů, které vzniknou:
n(Al)/2 = n(Fe2O3). Takže na každý mol Fe2O3 dojde k uvolnění 847,7 kJ.
a: 2 moly Fe2O3 + 2*2moly Al = -2*847,7 = -1695,4 kJ
b: 2 moly Fe2O3 + 4moly Al = -1695,4 kJ ; nadbytečné 4 moly Fe2O3 nemají s čím reagovat
c: 3 moly Fe2O3 + 6 molů Al = -2543,1 kJ; nadbytek 9 molů Fe2O3
Pro zreagovaná látková množství je důležitý vztah n(Al)/2 = n(Fe2O3). Určující je látkové množství toho reaktantu, který má ve vztahu nejmenší hodnotu. Ten také určí látková množství produktů. Pro obecnou rovnici
aA + bB + cC = dD + eE platí n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = n(E)/e.
Jasné?