Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny benzoové byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po

Anonym52578923.04.2013 18:54 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym52578923.04.2013 18:55 Nahlásit
Objem 20 ml 0,1 molární kyseliny benzoové byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Vypočtěte pH roztoku po vytitrování na 0%, 20%, 70%, 100% a 150%.
nevím si rady,pomůžete mi prosim
Mezek23.04.2013 20:23 Nahlásit
Pro přídavek 0cm3 NaOH použiješ vztah pH = 0,5*(pKa - log(ca))
vytitrování 20 a 70% vznikne směs slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou, tedy pufr. pH vypočteš z Henderson-Hasselbalchovy rovnice
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) kde ns = %*0,002 ; na = (100-%)*0,002

Při vytitrování na 100% bude objem 40cm3 a koncentrace buden 0,05 M benzoanu sodného.
Benzoanový aniont je konjugovaná báze ke kyselineě a její pKb = 14 - pKa = 9,79
pOH = 0,5*(pKb - log(cs)); pH = 14 - pOH

Při vytitrování na 150% bude v roztoku vedle benzoanu 0,001mol NaOH a pH vypočteš jako pH roztoku silné zásady.

Stačí?
Anonym Lyneluk24.04.2015 22:27 Nahlásit
Nerozumím posledním 2 odstavcům s tím 100% a 150%. Prosím o vysvetlení.
Mezek25.04.2015 07:28 Nahlásit
Mohl bys říc, s čím konkrétně máš problém. Vytitrováním na 100% je patrně myšlen bod ekvivalence a na 150% je myšlen 50% nadbytek NaOH.
Anonym Fuvuqar25.04.2015 07:46 Nahlásit
nechápu, proč u 100% je koncentrace benzoanu 0,05, když tedy počítám s touto koncentrací, vyšlo mi pH 8,45; a u NaOH mi vychází pH=-log0,001=3; asi počítám špatně, výsledky se mi nezdají, prosím tedy ještě o dopočet těchto 2, u 20% mi vyslo pH=3,6 a 70% pH=4,57, 0% pH=2,6
Anonym Fuvuqar25.04.2015 07:49 Nahlásit
ale nevím ,proč je koncentrace NaOH 0,001 mol/l, stejne jako koncentrace benzoanu
Mezek25.04.2015 13:26 Nahlásit
Látkové množství benzoanu je stejné, jako počáteční množství kyseliny benzoové. Její množství bylo
n(benz) = 0,1*0,02 = 0,002mol. Celkový objem roztoku se ale zdvojnásobil - 0,04 dm3. Koncentrace benzoanu je tedy c(benz.) = 0,002/0,04 = 0,05mol/dm3. I pH mi vyšlo stejně.

0,001mol není koncentrace, ale látkové množství. Objem roztoku je nyní 50cm3,
c(NaOH) = 0,001/0,05 = 0,02mol/dm3 a pH = 14 - 1,7 = 12,3.
Uvědom si, že od koncentrace silné báze jednoduše odvodíš pOH a pH dostaneš odpočtem od pKw:
pH = pKw - pOH = 14 - pOH.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾