rovnováha reakcí 2
něvěděl by někdo, jak na tavkoý typ příkladu prosím?
Do nádoby o objemu 1 dm 3 byly vpuštěny 2 moly amoniaku a zvýšena teplota.
Po ustavení rovnováhy 2 NH 3 (g) ↔ N 2 (g) + 3 H 2 (g) směs obsahovala 1 mol NH 3 .
Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kc.
Do nádoby o objemu 1 dm 3 byly vpuštěny 2 moly amoniaku a zvýšena teplota.
Po ustavení rovnováhy 2 NH 3 (g) ↔ N 2 (g) + 3 H 2 (g) směs obsahovala 1 mol NH 3 .
Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kc.
Odpovědi
Diskuze
Amoniak je při teplotě 400 °C a tlaku 1 MPa z 98 % disociován. Vypočítejte Kp a Kc
této reakce.
Rozložil se 1 mol NH3. Tím vzniknul 0,5mol N2 a 1,5mol H2.
OK?
Ať původní množství NH3 je 1 mol. Z něj zůstane 0,02mol NH3, 0,49mol a 1,47mol H2. Celkové látkové množství směsi bude 0,02 + 0,49 + 1,47 = 1,98mol. V našem zadání vychází, že celkové množství směsi je 0,1787mol/dm3. c(NH3) = 0,0018mol/dm3; c(N2) = 0,0442mol/dm3 a c(H2) = 0,1327 mol/dm3.
Kc = c(N2)*c(H2)^3/c(NH3)^2 = 0,0442*0,1327^3/0,0018^2 = 31,88
p(NH3) = 10^6*0,0018/0,1787 = 1,007*10^4 Pa; p(N2) = 10^6*0,0442/0,1787 = 2,473*10^5 Pa
a p(H2) = 10^6*0,1327/0,1787 = 7,426*10^5 Pa.
Takhle bych to viděl. Tu Kp si jistě dopočítáš.