ph pufrov
Pufr skládající se ze slabé base a z její soli se silnou kyselinou má hodnotu pH 8,45. Celková
koncentrace pufru je 0.1 mol/l. O kolik se změní hodnota pH pufru, přidáme-li k 1 litru tohoto
pufru 400 ml roztoku hydroxidu sodného o c = 0,01 mol/l? (pK b 5,92)
K pufru, který je složen z 250 ml roztoku c(CH 3 COOH) = 0,4 mol/l a 250 ml roztoku
c(CH 3 COONa) = 0,3mol/l, bylo přidáno 800 mg pevného NaOH.
Jaké bude výsledné pH pufru? (M r : NaOH=40; pK a = 4,76 )
A) Jaké bude pH roztoku, který byl připraven takto: 2,421g Trisu(slabá organická base M r
121,1) bylo rozpuštěno ve 150 ml dest. vody, k tomuto bylo přidáno 2 000 mikrolitrů kyseliny
chlorovodíkové o koncentraci 3 mol/l, a celé bylo doplněno na objem 200 ml? (pK b 5,92)
B) Jak se změní pH předchozího roztoku, přidáme-li k 1 litru tohoto roztoku 600 ml roztoku
kyseliny sírové o c = 0.005 mol/l. (Autoprotolýzu vody a hydrolýzu solí zanedbáváme, u kyseliny sírové předpokládáme 100% disociaci)
koncentrace pufru je 0.1 mol/l. O kolik se změní hodnota pH pufru, přidáme-li k 1 litru tohoto
pufru 400 ml roztoku hydroxidu sodného o c = 0,01 mol/l? (pK b 5,92)
K pufru, který je složen z 250 ml roztoku c(CH 3 COOH) = 0,4 mol/l a 250 ml roztoku
c(CH 3 COONa) = 0,3mol/l, bylo přidáno 800 mg pevného NaOH.
Jaké bude výsledné pH pufru? (M r : NaOH=40; pK a = 4,76 )
A) Jaké bude pH roztoku, který byl připraven takto: 2,421g Trisu(slabá organická base M r
121,1) bylo rozpuštěno ve 150 ml dest. vody, k tomuto bylo přidáno 2 000 mikrolitrů kyseliny
chlorovodíkové o koncentraci 3 mol/l, a celé bylo doplněno na objem 200 ml? (pK b 5,92)
B) Jak se změní pH předchozího roztoku, přidáme-li k 1 litru tohoto roztoku 600 ml roztoku
kyseliny sírové o c = 0.005 mol/l. (Autoprotolýzu vody a hydrolýzu solí zanedbáváme, u kyseliny sírové předpokládáme 100% disociaci)
Odpovědi
Diskuze
ns + nb = 0,1; ns = 0,4266*nb => 0,4266*nb + nb = 1,4266*nb = 0,1 => nb = 0,0701 mol/dm3; ns = 0,0299mol/dm3.
n(NaOH) = 0,4*0,01 = 0,004 mol; ns = 0,0299-0,004 = 0,0259mol; nb = 0,0701+0,004 = 0,0741
log(ns/nb) = log(0,0259/0,0741) = -0,4565 => pOH = 5,55-0,4565 = 5,093 => pH = 14-5,093 = 8,91.
pH se zvýšilo o 0,46m přídavkem 0,004 mol NaOH. Pokud by tě překvapilo, že místo koncentrací používám látková množství ns a nb, pak si uvědom, že látková množství jsou v tomtéž objemu. poměr koncentrací je
cs/cb = (ns/V)/(nb/V) = ns/nb.
3A: Počáteční nb = 2,421/121,1 = 0,02mol; n(HCl) = 0,002*3 = 0,006mol => ns = n(HCl) = 0,006mol
nb = 0,02-0,006 = 0,014mol; log(ns/nb) = log(0,006/0,014) = -0,368; pOH = 5,92-0,368 = 5,552
pH = 14 - 5,552 = 8,448
3B: n(H2SO4) = 0,6*0,005 = 0,003mol; H2SO4 je dvojsytná, převede tedy dvojnásobné množství (0,006 mol) báze na sůl: ns = 0,006+0,006 = 0,012mol; nb = 0,02 - 0,006 = 0,014; log(ns/nb) = log(0,012/0,014) = -0,067
pOH = 5,92 - 0,067 = 5,85 => pH = 14 - 5,85 = 8,147
OK?