výpočet neutralizace

Anonym Lunaqom30.11.2014 14:33 Nahlásit
Ahoj, mohl by mi někdo pomoct prosím s timhle příkladem a zkusit nějak i vysvětlit postup?
Moc děkuji.

Reakcí dimerního oxidu dusičitého (N2O4) s vodou vzniká kys. dusitá a kys. dusičná. Zreagovalo 10l tohoto oxidu. Kolik hydroxidu vápenatého je potřeba na úplnou neutralizaci obou vzniklých kyselin? Má to vyjít 33,055 g.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.11.2014 15:14 (Upr. 02.12.2014 19:45) Nahlásit
2N2O4 + 2H2O = 2HNO2 + 2HNO3
2Ca(OH)2 + 2HNO2 + 2HNO3 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 4H2O; z těchto rovnic plyne, že na 2 moly N2O4 je pořeba 2 moly Ca(OH)2, tedy kolik molů N2O4, tolik molů Ca(OH)2
Při každé reakci, kde je udáno množství objemem plynu, je potřeba zadat podmínky (teplotu a tlak), za kterých byl objem měřen. Pojem "normální podmínky" znamená 101325Pa a 273,15K. Za těchto podmínek je objem 1 molu ideálního plynu 22,41 dm3. Za těchto podmínek
n(Ca(OH)2) = n(N2O4) = 10/22,41 = 0,4462mol; M(Ca(OH)2) = 74,093
m(Ca(OH)2) = n*M = 0,4462*74,093 = 33,060g

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾