vysvětlit vyčíslení chemické rovnice

Anonym Kyryzuj08.06.2015 18:23 Nahlásit

.PbS + ...H2O2 ...PbSO4 + ...H2O

pomozte mi na tomto pochopit jak postupuju při vyčíslování

Odpovědi

Diskuze

Mezek08.06.2015 18:51 Nahlásit

Porovnej si: PbS → PbSO4 je zřejmé, že musíš dodat 4 kyslíky. Ty dodá peroxid:
H2O2 → H2O; jedna molekula dodá jeden kyslík. Na jeden PbS tedy potřebuješ 4 peroxidy:
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O; tohle je vyčíslení rovnice, v tomto případě redoxní reakce, na úrovni základní školy. Na úrovni střední školy se podíváš, co se v rovnici redukuje, co oxiduje a kolik elektronů se předává. Pak napíšeš poloreakce: Oxiduje se síra, redukuje se peroxidová skupina:
S(-II) - 8e = S(VI); 2O(-I) + 2e = 2O(-II); poměr křížem je 2:8 = 1:4
S(-II) + 4O2(-2) = SO4-- + 4O(-II)
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O.
Tento postup je v jednoduchých případech složitější, než ten první. Ale v komplikovanějších případech vede spolehlivě k cíli daleko rychleji:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O; tohle je už složitější:
Redukuje se Mn: Mn(VII) + 5e = Mn(II); oxiduje se peroxoskupina: 2O(-I) - 2e = O2(0)
Poměr tedy bude 2:5. Nemění se oxidační čísla ostatních prvků:
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O ; x = počet SO4 aniontů, celkem 3:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + KJ2SO4 + 5O2 + 8H2O.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾