o kterého stupně a proč se bude titrovat kyselina jablečná na fenolftalein?

Anonym Kokedig14.11.2015 17:41 Nahlásit
Do kterého stupně a proč se bude titrovat kyselina jablečná na fenolftalein? Myslím si, že kyselina neodpovídá rozmezí ph indikátoru(soudě dle pk), nebo ano?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.11.2015 17:52 Nahlásit
Máš aspoň disociační konstanty? A s čím máš problé. Zkus spočítat pH 0,001M roztoku jablečnanu disodného.
Anonym Kokedig14.11.2015 18:09 Nahlásit
Nemám je zadané, ale tabulkově je pk1=3,46 a pk2=5,21, u podobného příkladu tady na stránkách se ph počítalo jako (pk1+pk2)/2, což je 4,335, tím pádem to není v rozmezí indikátoru, takže titrace bude do 2.stupně?
Mezek14.11.2015 19:41 Nahlásit
Bude se titrovat do druhého stupně, ale je to jinak. Vztah, který uvádíš, je pH roztoku hydrogenjablečnanu sodného, tedy pro titraci do 1. stupně. Při titraci do druhého stupně je v roztoku jablečnan disodný. Jeho pH vypočteme jinak. Anion je konjugovanou bází kyseliny hydrogenjablečné, aniontu hydrogen jablečnanu. Konjugovanou bází je jablečnanový anion. Jeho pKb vypočteme z pKa2 vztahem pro konjugovaný pár:
pKa + pKb = 14 => pKb = 14 - pKa = 14 - 5,21 = 8,79. pH roztoku tohoto aniontu o koncentraci třeba 10^-4 mol/dm3 v titrační baňce bude
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(8,79 + 4) = 6,39 => pH = 14 - pOH = 14-6,395 = 7,6. Fenolftalein začíná přecházet při pH 8,3, takže titrace na fenolftalein slabě růžového zbarvení bude do 2. stupně.

Jasné?
Mezek15.11.2015 14:19 Nahlásit
Zvol so klidně jinou. Je to dáno kuchařkou stanovení. Když zvýšíš koncentraci v titrační baňce 10x, zvíší se pH v bodu ekvivalence přibližně o 0,5pH, takže budeš stále pod bodem přechodu. Na druhé straně s rostoucí koncentrací se bude snižovat aktivitní koeficient (iontová síla roztoku poroste).
Přidat komentář do diskuze ▾