Redoxní rovnice

Anonym19081801.04.2010 17:29 Nahlásit
Zdravím chtěl bych se zeptat který prvek se OXIDUJE v této rovnici, sedím nad tím snad půl hodiny....

KMn(VII)O4 + (COOH)2 + H2SO4 --> Mn(II)SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
aneb
Manganistan draselný reaguje s kyselinou šťavelovou a kyselinou sírovou za vzniku síranu mangannatého, síranu draselného, oxidu uhličitého a vody.

Díki

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka01.04.2010 17:49 Nahlásit
5(COOH)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 --> 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Mangan se redukuje z manganistanu na síran manganatý
kys.štavelová se oxiduje na CO2 a vodu.
Anonym19081801.04.2010 17:57 Nahlásit
No a který prvek odevzdává elektrony když mangan je přijímá?
Anonym19081801.04.2010 18:27 Nahlásit
A nebo: mohl by někdo napsat jak se postupuje při vyčíslení této rovnice?
Díki
skarlettka01.04.2010 19:15 Nahlásit
Tady je to trochu složitější, protože kys.štavelová se řadí do org. sloučenin. Vzhledem k tomu zde při stanovení formálního náboje uhlíku vycházejí neobvyklá oxidační čísla. Zde III.
Pak:
C3+ - 1e --> C4+
Mn7 + 5e ---> Mn2+
dosadíme do rovnice a dopočítáme.
skarlettka01.04.2010 19:20 Nahlásit
upřesnění:
V některých případech, zvláště u organických látek, je možné počítat průměrné oxidační číslo. Např. v molekule kyseliny šťavelové (COOH)2 je průměrné oxidační číslo uhlíku III, neboť označíme-li průměrné oxidační číslo uhlíku x, musí platit rovnice
2.x + 4.(-2) + 2.1 = 0.
Přidat komentář do diskuze ▾