Titrace 1

Anonym50618017.02.2013 14:29 Nahlásit
Ke 25 ml 0,1M - HCl se z byrety přídává 0,1M-NaOH. Vypočítejte hodnoty pH roztoku:

a) před začátkem přidávání
b) po přídavku 10 ml NaOH
c) po přídavku 25ml NaOH
d) po přídavku 35ml NaOH

Moc děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.02.2013 14:55 Nahlásit
c: Koncentrace kyseliny i zásady je stejná. Směs 25cm3 HCl a 25cm3 NaOH obsahuje jen NaCl o c=0,05mol/dm3. n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH), ale objem roztoku je dvojnásobným koncentrace soli je tedy poloviční.

a: pH roztolu HCl o c=0,1M bude pH = -log(c(H3O+)) = -log(c(HCl)) = 1
To za předpokladu, že nebudeme tady, ani v dalších bodech uvažovat s aktivitami.

b: Objem roztoku bude 35cm3n 10cm3 HCl se zneutralizuje, 15 cm3 HCl zbude.
n(HCl) = c*V = 0,015*0,1 = 0,0015mol. c = 0,0015/0,035 = 0,04286 mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(c(HCl)) = -log(0,04286) = 1,37

d: nadbytek NaOH nude n(NaOH) = 0,1*(0,035-0,025) = 0,001mol NaOH; V = 25+35 = 60cm3
c(NaOH) = 0,001/0,06 = 0,01667; pOH = -log(c(OH-)) = -log(c(NaOH)) = -log(0,01667) = 1,78
pH + pOH = pKw = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 1,78 = 12,22

Tohle všechno platí proto, že HCl je silná, prakticky úplně disociované kyselina. Proto lze napsat, že n(HCl) = n(H3O+). Podobně to platí pro silnou zásadu, kterou je NaOH.
Stačí?
Mezek17.02.2013 17:17 Nahlásit
c: látkové množství rozpuštěné látky je n = c*V. Máme roztoky dvou látek o stejné koncentraci c = 0,1 mol/dm3. Jejich látková množství jsou n1 a n2;
n1 = c*V1 a n2 = c*V2. Teď smícháme 10cm3 roztolu látky 1 s 20cm3 látky 2. Látky spolu reagují v poměru 1:1. Přebytek látky 2 za těchto podmínek bude
n2p = n2 - n1 = c2*V2 - c1*V1; když c1 = c2 = c, pak
n2p = n2 - n1 = c2*V2 - c1*V1 = c*V2 - c*V1 = c*(V2-V1). Pokud V1 = V2, pak obě látky spolu právě zreagují, není přebytek ani kyseliny ani zásady a protože jde o silnou kyselinu i zásadu, bude pH neutrální, rovné 7.

d: smíchali jsme 25cm3 roztoku kyseliny s 35 cm3 zásady. Oba roztoky měly stejnou koncentraci, takže ve vyýsledné roztoku byl přebytek zásady v np = 0,1mol/dm3*(0,035-0,025)dm3 = 0,1mol/dm3*0,01mdm3 = 0,001 mol NaOH. Celkový objem roztoku byl součtem obou objemů - 0,06dm3. Koncentrace NaOH vy výsledném roztoku tedy byla
c(NaOH) = 0,001mol/0,06dm3 = 0,016667 mol/dm3. A protože jde o silnoum tedy plně disociovanou jednosytnou zásadu, bude stejná i koncentrace OH-.

Tomu výpočtu pH už rozumíš?
Přidat komentář do diskuze ▾