výpočet pH
Dobrý den, můžete mi někdo pomoct s těmito příklady?
Př. 1 Z láhve kyseliny octové bylo do titr. baňky odebráno 0,5 g kyseliny a ztitrováno roztokem NaOH. Jaké bude pH roztoku, když celkový objem po titraci byl 10 ml? (pK kys octové 4,76)
Př. 2. Z lahve octa bylo odebráno 2 ml octa a zředěno na 50 ml vodou. Z těchto 50 mL bylo odebráno 5 ml a ztitrováno roztokem 0,05 M NaOHSpotřeba byla 3,3 ml NaOH. Hustota octa 1 g/cm3. Spočítejte % obsah octa. Jaké bude pH? (pKa=4,76
Př. 3 Vzorek pitné vody obsahoval 8,5 ppb Pb2+ a 2,1 ppb Cd2+. Jaká byla koncentrace olova a kadmia v roztoku?))
Př. 1 Z láhve kyseliny octové bylo do titr. baňky odebráno 0,5 g kyseliny a ztitrováno roztokem NaOH. Jaké bude pH roztoku, když celkový objem po titraci byl 10 ml? (pK kys octové 4,76)
Př. 2. Z lahve octa bylo odebráno 2 ml octa a zředěno na 50 ml vodou. Z těchto 50 mL bylo odebráno 5 ml a ztitrováno roztokem 0,05 M NaOHSpotřeba byla 3,3 ml NaOH. Hustota octa 1 g/cm3. Spočítejte % obsah octa. Jaké bude pH? (pKa=4,76
Př. 3 Vzorek pitné vody obsahoval 8,5 ppb Pb2+ a 2,1 ppb Cd2+. Jaká byla koncentrace olova a kadmia v roztoku?))
Odpovědi
Diskuze
2: n(CH3COOH) = n(NaOH) = c*V = 0,05*0,0033 = 0,000165mol v titrařní baňce.
n(celk.) = 0,000165*10 = 0,00165mol ve 2cm3. c(CH3COOH) = 0,00165/0,002 =0,825mol/dm3
cm = c*M = 0,825*60,052 = 49,54g/dm3 ; % = 100*49,54/1000 = 4,954%.
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,76 - log(0,825)) = 2,42
3: Při hustotě pitné vody 1000g/dm3 je cm(Pb++) = 8,5ppb = 8,5*1000/10^9 = 8,5*10^-6g/dm3
c(Pb++) = cm/M = 8,5*10^-6/207,2 = 4,1*10^-8 mol/dm3
cm(Cd++) = 2,1*10^-6g/dm3; c(Cd++) = 2,1*10^-6/112,411 = 1,87*10^-8 mol/dm3
OK?
1.Spočítejte pH pufru připraveného smísením 600 mL 75 mmol/L NaH2PO4 a 7 mL 85% kys. fosforečné. Zanedbejte ve výpočtu objemové kontrakce.
M(NaH2PO4) = 120 g/mol, hustota kys.(85%) = 1,685 g/cm3, pK1 fosf. = 2,16,
pK2=7,2
n(H3PO4) = m/M = 10,026/97,995 = 0,1023 mol.
ns/na = 0,045/0,1023 = 4,4
pH = pKa1 + log(ns/na) = 2,16 + log(4,4) = 2,8
OK?