K dispozici máte 3 minerální kyseliny: kys. chlorovodíkovou, sírovou a kys. dusičnou. Navíc je každá ve dvou různých koncentracích, a to buď ve zředěné formě (méně než 5%) a v koncentrované formě (HCL-36%, H2SO4- 96%, HNO3-68%). Reakční směsy nejsou zahřívány.
Vypočítejte, kolik gramů Dianina kovu vznikne reakcí: 2AgNO3 + Hg -> 2Ag + Hg(NO3)2 z Merkurova kovu o hmotnosti 10g,
pokud jej zreagovalo pouze 60%? Jaký bude poměr hmotností Dianina a Merkurova kovu v takto vzniklém Dianině stromu?
Kolik gramů Dianina kovu by bylo teoreticky možné získat, pokud by zreagoval veškerý Merkurův kov dle rovnice:
2AgNO3 + Hg -> 2Ag + Hg(NO3)2 ?
Molární hmotnosti příslušných kovů, na základě jejich správné identifikace, dohledejte v tabulkách.
prosím o pomoc s tímto příkladem si nevím rady :(( moc děkuji
Zreaguje 60% z 10g, tedy 6g Hg. n(Hg) = m/M= 6/200,59 = 0,0299mol.
Reakční rovnice 2AgNO3 + Hg = 2Ag + Hg(NO3)2 říká, že vznikne dvojnásobné látkové množství Ag. Jeho hmotnost bude m(Ag) = 2*0,0299*M(Ag) = 0,0598*107,8682 = 6,453g Ag.
Hmotnostní poměr Ag:Hg = 6,435/6 = 1,075:1, látkový poměr v mol bude 2moly Ag/1 mol Hg.
Pokud by zareagovala veškerá rtuť, vzniklo by
m(Ag) = 2*Ar(Ag)*10/Ar(HG) = 2*107,8682*10/200,59 = 10,755g Ag.
OK?
Proč je v hmotnostním poměru Ag:Hg u rtuti 6? Já myslel, že se jedná o amalgam stříbra, a tudíž musím použít k jeho vytvoření rtuť, která ještě nezreagovala, jde přece o slitinu. Takže poměr 6,435:4 je špatně?
Ten hmotnostní poměr nahoře se týká jen poměru zregované rtuti (6g) a vyloučeného stříbra (6,453g). Slouží pro výpočet množství stříbra, pokud by zreagovala veškerá rtuť. Složením Dianina stromu jsem se nezabýval. Nevím, jestli nezreagovaná rtuť bude rozpuštěná ve vyloučeném stříbru, nebo strom bude čisté stříbro v kontaktu a amalgamem. Sám jsem to nikdy nedělal.
