Na základe elektrónovej konfigurácie vysvetlite a porovnajte štruktúru a polaritu molekúl H20 a H2S.

Livka17.01.2021 09:20 Nahlásit

Prosím, nevedeli by ste mi pomôcť? Nechápem ako to mám urobiť na základe elektrónovej konfigurácie, pretože aj kyslík aj síra poskytnú 2 elektróny do väzby, čiže nechápem ako ich mám porovnať.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.01.2021 08:27 Nahlásit

Elektronegativita síry je nižší než elektronegativita kyslíku, kovalentní poloměr síry je větší, než kovalentní poloměr kyslíku. Síra má tedy větší valenční sféru než kyslík a navíc je vazba méně polární, než vazba O-H. V souhrnu to znamená, že hustota náboje ve valenční sféře kyslíku je větší než u síry do té míry, že valenční sféra kyslíku hybridizuje, na rozdíl od síry. Potvrzuje to úhel vazeb H-S-H cca 90°, zatím co u H-O-H je to 104,5°. Navíc hybridizované orbitaly obsazené elektronovým párem významně mění tvar. Nejzásadnějším důsledkem toho je možnost vzniku vodíkových můstků a ovlivnění mnoha fyzikálních i chemických vlastností.

Přidat komentář do diskuze ▾