Prosím, nevedeli by ste mi pomôcť? Nechápem ako to mám urobiť na základe elektrónovej konfigurácie, pretože aj kyslík aj síra poskytnú 2 elektróny do väzby, čiže nechápem ako ich mám porovnať.
Elektronegativita síry je nižší než elektronegativita kyslíku, kovalentní poloměr síry je větší, než kovalentní poloměr kyslíku. Síra má tedy větší valenční sféru než kyslík a navíc je vazba méně polární, než vazba O-H. V souhrnu to znamená, že hustota náboje ve valenční sféře kyslíku je větší než u síry do té míry, že valenční sféra kyslíku hybridizuje, na rozdíl od síry. Potvrzuje to úhel vazeb H-S-H cca 90°, zatím co u H-O-H je to 104,5°. Navíc hybridizované orbitaly obsazené elektronovým párem významně mění tvar. Nejzásadnějším důsledkem toho je možnost vzniku vodíkových můstků a ovlivnění mnoha fyzikálních i chemických vlastností.
