Organická chemie - příklad

Anonym Zirunif07.01.2017 16:36 Nahlásit
Kolil ml oxidu uhličitého vznikne termickým rozkladem 250g CaCO3,který obsahuje 10% nečistot?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.01.2017 17:23 Nahlásit
CaCO3 = CaO + CO2 => n(CO2) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 0,9*250/100,087 = 2,248mol
Pokud budeme měřit objem za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K), je objem 1 molu 22,41dm3. Pak
V(CO2) = 2,248*22,41 = 50,379dm3

OK?
mUra08.01.2017 10:32 Nahlásit
Ještě se dodatečně zeptám. Z jakého důvodu se s CaCO3 počítalo jako se směsí podle vztahu w=m(A)/m(směs)? Já udělala chybu v tom, že jsem považivala CaCO3 za m(A)
Mezek08.01.2017 14:02 (Upr. 08.01.2017 14:05) Nahlásit
Tam se nepočítala směs. ale látkové množství n(CaCO3) = hmotnost/molární hmotnost vztahem n = m(CaCO3)/M(CaCO3). Protože z 1 molu CaCO3 vznikne právě 1 mol CO2, můžeme napsat
n(CO2) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = .....=2,248mol CO2. A pak už stačí přepočítat látkové množství CO2 - plynu - na objem. Při tom se, vzhledem k tomu, že CaCO3 obsahovalo 10% nečistot, použil i koeficient 0,9 pro přepočet zadané hmotnosti na hmotnost čistého CaCO3.

OK?

OK?
mUra09.01.2017 09:06 Nahlásit
Ahaaa, už rozumím, děkuji ještě jednou :)
Přidat komentář do diskuze ▾