Jak se tvoří rovnice disociace (kyselin, hydroxidů a vody)?
Syn na ZŠ probírá disociaci kysel, hydroxidů a vody. Od učitele nepochopil postup tvorby rovnice a na netu nemohu nic najít. Prosím, pomůže mi někdo nebo poradí nějaký odkaz?
Konkrétně se jedná - kys.chlorovodíková a sírová
hydroxid (měďnatý, železnatý a hlinitý) a voda)
Díky moc
Konkrétně se jedná - kys.chlorovodíková a sírová
hydroxid (měďnatý, železnatý a hlinitý) a voda)
Díky moc
Odpovědi
Diskuze
Ve vodě disociuje na H+ + Cl-. Pokud bude rovnice pokračovat dál, tak H+ se připojí k vodě a vznikne kation H3O+ (hydroxoniový) a anion Cl-
HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
2.kys.sírová H2SO4 má dva vodíky, proto je může oba postupně odštěpit. Říkáme, že může disociovat (štěpit se ) do dvou stupnů:
první stupen: H2SO4 ---> H+ + HSO4-
druhý stupen: HSO4 ----. H+ SO42- (2- proto, že už chybí dva vodíky)
ve vodě to bude stejné:
H2SO4 + H2O --> H3O+ + HSO4-
HSO4 + H2O --> H3O+ + SO42-
Prostě se k vodě vždycky přidá jeden vodík. Zbytek má pak záporný náboj.
3. Hydroxid mědnatý Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
má dvě OH skupiny, může tedy opět disociovat - štěpit se do dvou stupnů. Celková rovnice do druhého stupně
Cu(OH)2 + H2O ---> Cu2+ + 2OH- + H2O
Není zde vodík, nemůže vznikat H3O+. Ostatní hydroxidy reagují stejně. Jen hlinitý disociuje do třetího stupně, protože má tři OH.
H2O = H+ + OH- , nebo přesněji 2H2O = H3O+ + OH-
Druhá rovnice zahrnuje skutečnost, že vodíkový iont H+ uvolněný disociací, se váže na další molekulu vody za vzniku iontu H3O+.
Celý pochod rozpadu molekul na ionty se nazývá elektrolytická disociace a podléhají jí vedle kyselin a zásad i soli. Takové látky, které ve vhodných rozpouštědlech podléhají elektrolytické disociaci, se souhrně nazývají elektrolyty.
1-dysocuaci kyseliny Dusičné,sýrové ve vodném prostředí
2-dukaz bilkovin v kyselině dusičné
3-ověř dehydratační vlastnosti kyseliny sýrove
4-proved reakci kyseliny chloro vodíkové se železem - i rovnici
Moc vás o to prosím nevim si rady moc mi pomužete.