chemie-Součin rozpustnosti 2
A ještě tu mám další 2 příklady,bereme to teď ve škole a já jsem na to chyběla a máme ty příklady mít spočítaný....ten první by měl vyjít: 3,39*10^-28, ale mně to vychází jinak
1)Vypočítejte součin rozpustnosti sulfidu olovnatého, je-li rozpustnost této látky 1,84*10^-14 mol/dm3.
2)Vypočítejte, kolik gramů síranu barnatého je rozpuštěno v 0,5 dm3 jeho nasyceného roztoku, víte-li, že součin rozpustnosti této látky je 1,08*10^-10.
1)Vypočítejte součin rozpustnosti sulfidu olovnatého, je-li rozpustnost této látky 1,84*10^-14 mol/dm3.
2)Vypočítejte, kolik gramů síranu barnatého je rozpuštěno v 0,5 dm3 jeho nasyceného roztoku, víte-li, že součin rozpustnosti této látky je 1,08*10^-10.
Odpovědi
Diskuze
Takže:PbS <=> Pb(2+) + S(2-); z rovnice plyne, že c(Pb++) = c(S--) = c(PbS).
c(PbS) = 1,84*10^-14 mol/dm3 je koncentrací nasyceného roztoku a tedy i rozpustností.
Ks = c(Pb++)*c(S--); ukázali jsme, že koncentrace obou iontů jsou rovné koncentraci PbS, můžeme je tedy touto koncentrací nahradit:
Ks = c(PbS)*c(PbS) = (1,84*10^-14)^2 = 3,386*10^-28.
2: BaSO4 <=> Ba++ + SO4--; přesně jako v předchozím příkladu je
c(Ba++) = c(SO4--) = c(BaSO4) ; Ks = c(BaSO4)^2 =>
c(BaSO4) = √(Ks) = √(1,08*10^-10) = 1,039*10^-5 mol/dm3
Připomeňme:
n = c*V ; m = n*M = c*V*M ; M(BaSO4) = 233,39g/mol
m(BaSO4) = 1,039*10^-5 * 0,5 * 233,39 = 1,213*10^-3g = 1,213mg v 0,5dm3.
OK?
c(Mn++)=c(SO4--) = c(MnSO4), to za předpokladu, že oba ionty v roztoku pocházejí jen z rozpuštěného MnSO4. V takovém případě bude platit, že Ks = c(MnSO4)^2.
Ale při takhle vysoké rozpustnosti by bylo nutné nahradit koncentrace aktivitami.
Podmínkou platnosti Ks je, že roztok je v rovnováze s nerozpuštěnou látkou.
Do vztahu Ks = c(Pb++)*c(S--) tedy můžeme za oba ionty dosadit c(PbS) a dostaneme
Ks = c(PbS)*c(PbS) = c(PbS)^2. Tohle si ujasni, umožňuje to řešení řady úloh. Ale v případech, kdy je některý z iontů odjinud, se situace trochu komplikuje.