pH pufru

Anonym Gecelyr17.10.2015 21:37 Nahlásit
Kolik ml roztoku NaOH o látkové koncetraci 0,2 mol/l musíme přidat k 500 ml fosforečnanového pufru (c=180 mmol/l) o pH=7,42, aby se pH změnilo o 0,4? Jaká bude koncentrace vzniklého pufru? (pKa (H2PO4-)=7,12) Děkuju. :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Hyhohob17.10.2015 21:59 Nahlásit
Nejprve vypočítáme poměr H2PO4-/HPO4-- pomocí vztahu pH = pKa + log(ns/na). Solí je v tomto případě ion HPO4--, kyselinou ion H2PO4-. Obě látky jsou v tomtéž objemu, takže můžeme poměr koncentrací nahradit poměrem látkových množství:
pH = 7,42 = 7,12 + log(ns/na) => log(ns/na) = 0,3 => ns/na = 10^0,3 = 1,9953 = 2;
ns = 2*na; ns + na = 180mmol => 2*na+ na = 180mmol => na = 60mmol; ns = 120mmol.
Po přídavku NaOH musí být pH = 7,82 = 7,12 + log(ns/na) => ns/na = 10^0,7 = 5,012 = 5
ns = 5*na; 5na + na = 180mmol => na = 30mmol; ns =150mmol; přídavek NaOH převedl 30mmol NaH2PO4 na 30mmol Na2HPO4
V(NaOH) = n(NaOH)/c(NaOH) = 0,03mol/0,2 = 0,15dm3 = 150cm3 na 1dm3 takového pufru. Na 500cm3 to bude polovina, tedy 75cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾