pH a rozpustnost ve vodě
Ahoj,
mohl bych poprosit nějakého zkušeného chemika, který by mi trošku odborně vysvětlil jak je to s pH a rozpustnosti ve vodě? Jedná se mi hlavně o to, že bych rád věděl jak je to se slabými/silnými zásady a kyselinami a jejich rozpustností ve vodě. Hledal jsem něco na internetu, ale bohužel jsem nenalezl to co jsem hledal.
Byl bych Vám moc vděčný.
Děkuji.
Petr
mohl bych poprosit nějakého zkušeného chemika, který by mi trošku odborně vysvětlil jak je to s pH a rozpustnosti ve vodě? Jedná se mi hlavně o to, že bych rád věděl jak je to se slabými/silnými zásady a kyselinami a jejich rozpustností ve vodě. Hledal jsem něco na internetu, ale bohužel jsem nenalezl to co jsem hledal.
Byl bych Vám moc vděčný.
Děkuji.
Petr
Odpovědi
Diskuze
A: pokud je rozpustná látka sama i její disociační produkty, pak na její rozpustnost nemá pH vliv. Příkladem může být kyselina octová - slabá kyselina. Sama je neomezeně mísitelná s vodou, rozpustné jsou i její soli. pH ovlivňuje její disociaci, ale neovlivní její rozpustnost.
Rozpustnost málo rozpustných sloučenin popisuje hodnota,, nazvaná "součin rozpustnosti" Ks, který najdeš v tabulkách. Součin rozpustnosti je konstanta, která je obdobou rovnovážné konstanty. Koncentrace výchozí - nerozpustné - látky je ve jmenovateli, a protože pevná látka je standardní stav, je její koncentrace rovna 1 a proto ve vztahu není uvedená. A součin rozpustnosti se tak rovná součinu koncentrací produktů rozpouštění, umocněných na jejich stechiometrické koeficirenty. Tak
Ks(BaSO4) = c(Ba++)*c(SO4--) nebo Ks(CaF2) = c(Ca++)*c(F-)^2 nebo
Ks(Fe(OH)3) = c(Fe+++)*c(OH-)^3. Pokud v tomto vztahu vystupují přímo ionty H+ nebo OH-, ovlivňuje pH jejich rozpustnost přímo.
Ionty slabých kyselin nebo slabých zásad snadno hydrolyzují. Produkty hydrolýzy mohou být více nebo méně rozpustné než výchozí ionty. U slabých, vícesytných kyselin jsou hydrogensoli zpravidla rozpustnější než normální soli. Příkladem může být CaCO3. Ten nepatrně disociuje na Ca++ a CO3--.
Ion CO3-- hydrolyzuje: CO3-- + H2O = HCO3- + OH-. Hydrogenuhličitan vápenatý je dobře rozpustný. Pokud tedy vbudeme v roztoku, který je ve styku s pevným CaCO3 odstraňovat ionty OH-, budou hydrolyzovat stále m¨niové podíly iontů CO3-- a CaCO3 se tedy bude rozpouštět. Podobně mohou hydrolyzovat ionty slabých zásad. Tak CuSO4 bude disociovat na Cu++ a SO4-- a ion Cu++ bude hydrolyzovat: Cu++ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+. Pokud budeme roztok CuSO4 neutralizovat (= odstraňovat ionty H+) převede se CuSO4 na Cu(OH)2 a nějakou jinou sůl.
Tak to na úvod. Pokud budeš chtít, můžeme některý problém rozvézt.