Standardní entalpie reakce, příklad

Anonym Rakyduv27.05.2019 21:35 Nahlásit
Stále mi to nevychází to druhe Q=20.265 kJ.vychazi mi dvojnasobek


Určete standardní enthalpii reakce:

2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(s) + O2 (g)

Slučovací teplo Na2Q (s) je -504,93 kJ.mol-1, H2O (l) -285,96 kJ.mol-1 a NaOH (s)
-427,05 kJ.mol-1.
Kolik tepla se uvolní rozkladem 25 g peroxidu sodného?

Stále mi to nevychází to druhe
Výsledek má být -126,42KJ/mol a Q=20.265 kJ.

1 mol na2o2 vazi 77,98 gramu..
a pak prece 25/77,98=0,32059502436522185175686073352142*/-126,42KJ/mol=-40,529622980251346499102333931777kJ ne???????????

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K27.05.2019 22:06 (Upr. 27.05.2019 22:07) Nahlásit
Jsou-li to slučovací tepla, pak standardní molární reakční změna enthalpie bude dána rozdílem standardních molárních slučovacích enthalpií produktů a reaktantů. Tj. H = 4*(-427.05)-[2*(-504.93)+2*(-285.96)] = -126.42 kJ/mol.

Pokud budeme mít 25 g Na2O2, odpovídá to n = m/M = 25/77.98 = 0.320 mol, tzn., že pokud máme v reakci 2 moly Na2O2, pro tuto reakci budeme potřebovat jen zlomek tepla, můžeme to napsat například trojčlenkou:

2 mol Na2O2 ........ -126.42 kJ
0.320 mol Na2O2 ..... Q
------------------------------------------
Q = (0.320*(-126.42))/2 = -20.23 kJ
Anonym Wypovaq27.05.2019 22:54 Nahlásit
je to opravdu tak?????? myslim ze ne dva moly prece maji energii 2*-126.42 kJ/mol.tj 252,84kjna 2moly...
Soudruh_K27.05.2019 23:53 (Upr. 28.05.2019 00:02) Nahlásit
Nikoliv, toto je problém terminologie. Reakce, která je popsána tvou rovnicí, probíhá tak, že pokud budou skutečně spolu reagovat moly látek, které jsou uvedeny v rovnici, tak se uvolní 126.42 kJ tepla. Protože toto je základní vyčíslení té rovnice, říkáme, že je to standardní změna molární reakční enthalpie (většinou jen enthalpie, změna enthalpie, reakčni enthalpie, tepelné zabarvení reakce, reakční teplo), proto ji můžeme vztáhnout na tento mol látek a pro základní vyčíalení rovnice tak platí delta(r)H°(m) = -126.42 kJ/mol. Pokud budeme však mít nějaký konkrétní množství reaktantů, nebo budeme chtít konkrétní množství produktů, už nepůjde o základní podobu rovnice, a tak bude dané teplo (tebou značené Q, téže v mnoha učebnicích) už nikoliv molární, půjde ale o změnu standardní reakční enthalpie, rovnice by tak byla 0.32 Na2O2 + 0.32 H2O = 0.64 NaOH + 0.16 O2, je vidět, že látky jsou zde vůči základnímu vyčíslení v poměru 0.32/2 (u všech zbylých látek nakonec stejný poměr 0.64/4 atp.), tzn., že změna standardní reakční enthalpie pro reakci 25 g Na2O2 (0.32 mol Na2O2) je delta(r)H° = (0.32/2)*(-126.42) = -20.23 kJ.

Také si všimni, že tvá úvaha není správná, ta enthalpie se vztahuje na celou reakci, pokud bych udělal takovou chybu a řekl, že 126.42 kJ se uvolní při spálení molu Na2O2 protože jednotka je kJ/mol, tak podle rovnice by se tedy hypoteticky uvolnilo pro 2 moly Na2O2 252.84 kJ. No jo, ale co kdyby otázka byla postavena jinak a tys musel pracovat s NaOH? Najednou by to bylo 4*(-126.42) a jde o stejnou reakci, tak jak by mohla být reakční enthalpie jednou taková a podruhé taková? Ta úvaha je špatně, ale souhlasím, že toto téma značení, jednotek, je ve většině učebnic napsána nesprávně, a tak vznikají takové problémy. Už poznámky v učebnicích typu "index m u H většinou nepoužíváme, protože z kontextu vyplývá, zda je o enthalpii nebo molární enthalpii" je poměrně nechutný pro někoho, kdo chce něco pochopit, ale tak už to holt je.
Anonym Tetozok28.05.2019 07:58 Nahlásit
No jo, ale co kdyby otázka byla postavena jinak a tys musel pracovat s NaOH? Najednou by to bylo 4*(-126.42)

nesouhlas naoh ma prece jinou energii a to -427,05 kj/mol........ to by mne prece pak nemohli platit sumarni vzorce pro slucovaci a spalna tepla... kde se pocita jak s poctem molu tak kj/ mol.....
Mezek28.05.2019 10:35 (Upr. 28.05.2019 10:39) Nahlásit
Je to úloha na Hessův zákon:Celkové množství tepla nezávisí na cestě, ale jen na počátečním a koncovém stavu.
Máme dvě casty: 4Na + 2H2 + 3O2 = 4NaOH + O2 - 4*427,05
Druhá cesta:
4Na + 2H2 + 3O2 = 2Na2O2 + 2H2O -(2*504,93 + 2*285,96)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 - Q
Podle Hessova zákona platí, že
4*(-427,05) = -2*(504,63 + 285,96) + Q => Q = 1581,78 - 1708,2 = -126,42 kJ na 2 moly Na2O2.
Teplo reakce Na22O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2 - 63,21 kJ/mol Na2O2

n(Na2O2) = 25/77,98 = 0,3206mol; Q = -63,21*0,3206 = -20,2648 kJ.

OK?
Soudruh_K28.05.2019 11:37 Nahlásit
Ad Tetozok: Nevím, jestli si rozumíme, já jen využil špatné úvahy z předchozí reakce, neříkal jsem, že to tak je, spíše jsem demonstroval, proč ta úvaha nemůže být správná.
Anonym Fovofuv02.06.2019 10:15 Nahlásit
jake musi byt zadani uloha na termochemickou reakci aby vychazely kJ a jake aby vychazely kJ/mol????
podle ceho to poznam...i v ucebnicich je to jednou tak a jednou tak ten samy priklad se stejnym zadanim....
Přidat komentář do diskuze ▾