Směs oxidu železitého a hlinitého měla hmotnost 1,1467 g. Žíháním v proudu vodíku byl oxid železitý redukován až na kovové železo. Výsledná směs měla hmotnost 1,0204 g. Jaký byl procentový obsah hliníku v původní směsi?
Odpovědi
Ze směsi oxidůbyl žíháním za uvedených podmínek odebrán kyslík z oxidu železitého:
m(O) = 1,1467-1,0204 = 0,1263g => n(O) = 0,1263/15,9994 = 0,0079mol
n(Fe2O3) = n(O)/3 = 0,0079/3 = 0,0026 mol; m(Fe2O3) = 0,0026*159,6882 = 0,4202g byla hmotnost Fe2O3.
m(Al2O3) = 1,1467-0,4202 = 0,7265 g; w(Al/Al2O3) = 2*26,9815/101,9613 = 0,5292; a opomocí hmotnostního zlomku Al v oxidu vypočteme požadované %Al ve směsi: m(Al) = 0,7265*0,5292 = 0,3845g Al; %Al = 100*0,3845/1,1467 = 33,53% Al.
Tak jsem něco spočítal včera a něco ještě dnes spočtu. Ale asi to nikdo nečte, protože žádná odezva, třeba že je někde špatná úvaha nebo numerická chyba. Tak nevím, jestli se nenamáhám zbytečně.
m(O) = 1,1467-1,0204 = 0,1263g => n(O) = 0,1263/15,9994 = 0,0079mol
n(Fe2O3) = n(O)/3 = 0,0079/3 = 0,0026 mol; m(Fe2O3) = 0,0026*159,6882 = 0,4202g byla hmotnost Fe2O3.
m(Al2O3) = 1,1467-0,4202 = 0,7265 g; w(Al/Al2O3) = 2*26,9815/101,9613 = 0,5292; a opomocí hmotnostního zlomku Al v oxidu vypočteme požadované %Al ve směsi: m(Al) = 0,7265*0,5292 = 0,3845g Al; %Al = 100*0,3845/1,1467 = 33,53% Al.
Tak jsem něco spočítal včera a něco ještě dnes spočtu. Ale asi to nikdo nečte, protože žádná odezva, třeba že je někde špatná úvaha nebo numerická chyba. Tak nevím, jestli se nenamáhám zbytečně.
Hliník má o něco menší elektronagativitu než železo. V důsledku toho je afinita hliníku ke kyslíku větší , než afinita železa. Pokud jsi někdy slyšel o termitu, věz, že je to směs oxidu železitého nebo železnatého a práškového hliníku. Zapálená směs shoří i v bezkyslíkatém prostředí za extrémních teplot (kolem 3000°C) a produktem je oxid hlinitý a kovové železo.