Pomůžete mi s jednou úlohou prosím?
Ahoj, už mám něco z olympiády hotové, ale mám tady jednu úlohu, ve které mám zjistit prvek. Pomůžete mi? Pracuji na tom už hodně dlouho a s něčím si nejsem jistá
1.Světová spotřeba tohoto prvku je 3000 t za rok.
2.Jeho sousedy jsou pouze kovy( v periodické tabulce) a jeden z nich je drahý kov !
3. s koncentrovanou kys. dusičnou reaguje za vzniku oxidů dusíku
4. dva sousední prvky reagují se zředěnou kys. dusičnou za vzniku vodíku
5.Prvek, který má o jednotku nižší protonové číslo, má asi 1,4 x vyšší hustotu než hledaný prvek.
6.Má nejnižší teplotu tání než všechny jeho sousední prvNo, drahých kovů je osm, všechny sem prověřila, a co se týče sousedních prvků, i hustoty a teploty tání.
Myslím, že by to mohla být RTUŤ .. co myslíte?
jeho sousedy jsou kovy ( zlato, kadmium, thalium)
Hustota Hg je: 13,534 g/cm-3 no a soused z nižším prot. číslem je Au- hustota 19,30 g/ cm-3 no a když vydělíme 19,30/13,534 vyjde nám asi 1,42 (1,4) což by odpovídalo...
Ze sousedů má opravdu nejnižší teplotu tání, ( Au = tt-1337,33 K (1064,18 °C), Cd = tt-321,07 °C (594,22 K) Tl= tt-304 °C (577 K) a rtuť má t.t. -−38,83 °C (234,32 K) čili nejnižší..
u bodu 3: opravdu reaguje
Hg + 4HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
akorát si nevím rady, s tou spotřebou, to sem nenašla a taky indície č. 4..
prosím pomozte , opravdu jsem se s touto úlohou natrápila..
chci jen vědět, zda-li je to opravdu rtuť, a kdyby ano jak bude znít odpověd na indícii 4?( chemická rovnice)
1.Světová spotřeba tohoto prvku je 3000 t za rok.
2.Jeho sousedy jsou pouze kovy( v periodické tabulce) a jeden z nich je drahý kov !
3. s koncentrovanou kys. dusičnou reaguje za vzniku oxidů dusíku
4. dva sousední prvky reagují se zředěnou kys. dusičnou za vzniku vodíku
5.Prvek, který má o jednotku nižší protonové číslo, má asi 1,4 x vyšší hustotu než hledaný prvek.
6.Má nejnižší teplotu tání než všechny jeho sousední prvNo, drahých kovů je osm, všechny sem prověřila, a co se týče sousedních prvků, i hustoty a teploty tání.
Myslím, že by to mohla být RTUŤ .. co myslíte?
jeho sousedy jsou kovy ( zlato, kadmium, thalium)
Hustota Hg je: 13,534 g/cm-3 no a soused z nižším prot. číslem je Au- hustota 19,30 g/ cm-3 no a když vydělíme 19,30/13,534 vyjde nám asi 1,42 (1,4) což by odpovídalo...
Ze sousedů má opravdu nejnižší teplotu tání, ( Au = tt-1337,33 K (1064,18 °C), Cd = tt-321,07 °C (594,22 K) Tl= tt-304 °C (577 K) a rtuť má t.t. -−38,83 °C (234,32 K) čili nejnižší..
u bodu 3: opravdu reaguje
Hg + 4HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
akorát si nevím rady, s tou spotřebou, to sem nenašla a taky indície č. 4..
prosím pomozte , opravdu jsem se s touto úlohou natrápila..
chci jen vědět, zda-li je to opravdu rtuť, a kdyby ano jak bude znít odpověd na indícii 4?( chemická rovnice)
Odpovědi
Diskuze
Jistě, neušlechtilé kovy reagují za vývinu vodíku. Ušlechtilé mimo zlata za vzniku NO2.
Jenom mne mate ,jestli ti sousedé jsou ve skupině nebo v periodě.
Ale pokud je to podle tvé úvahy,tak je to rtut.
A nevíš náhodou jak zapsat tu indícii č. 4? jinak moc děkuji.
Tady máš superstránky,zkus se na ně podívat.
http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/hlavni.htm
Pokud by MĚĎ měla reagovat s kys. dusičnou, hledaný prvek by měl být jejím sousedem.. Ale když sem přepočítala hustotu zase to nevychází( ani v případě Ag,Ni, Zn)... nic mně nenapadá.. jen ta rtuť, ale tam nesedí ta 4. indície..
co to může být podle spotřeby:
Thalium, Ca nebo zlato. Podívej se sama. Ale logicky odpadá Ca a Au a zůstává to Tl. Zkus ty ostatní vlastnosti a mrkni se na ten odkaz.
http://geologie.vsb.cz/loziska/loziska/loziska_rud.html#PLATINOV%C3%89%20KOVY
jinak jsem si všimla že jste na tom zatim stejně jako já. Moc děkuju.
To by ta rtut mohla být. A neočekávají,že napíšeme, že rovnice s kys.dusičnou napsat nemůžeme, protože se vodík nevyvíjí?
Thalium se dobře rozpouští v kys.dusičné a sírové. Vznikají oxidy. Žádný vodík.
Našla jsem ještě:
Kadmium se rozpouští v kyselině dusičné za vzniku dusičnanu kademnatého, dusičnanu amonného a vody.
Nikde není zmínka o vodíku.
Já se vzdávám.
https://www.ontola.com/spatne-zadani
Když použiji Mg a Ca, které uvolní H, tak tam nepasují sousedé, protože jsou nad sebou. A Mn to být nemůže, protože tam chybí ještě jeden prvek, který uvolní H. Pokud se tím sousedem myslí jen těsný soused, tak to opravdu vzdávám.
Jožka radí chemikům každý rok :)
že by?
Cd+2HNO3 ---> Cd(NO3)2 + H2
2Tl+2HNO3 ---->2TlNO3 + H2
Thalium bude ve zředěné a chladné HNO3 dávat dusičnan thalný.
já fakt nevím... no dostala sem dalších 20 listů.. takže mám co dělat :)
: Ve světě se spotřebuje 3000 tun rtuti ročně...to sedí..
Výboje v parách rtuti svítí v osvětlovacích tělesech. V průmyslu se rtuť používá zejména při průmyslové výrobě chlóru a hydroxidu sodného elektrolýzou solanky – jednou elektrodou je hladina rtuti na dně vany elektrolyzéru. Rtuť a její sloučeniny se používají jako pigmenty v barvách, konzervační přísady, v elektrických relé, v bateriích, ve vakuových rtuťových čerpadlech.
Z dalších údajů si vypočítáš hmotnost tuhy - máš tam rozměry tuhy i hustotu uhlíku. Porad se s matematikářem, pokud si nejsi jistý.
Původní tuha má 17,5 cm, ty máš 10,tak to porovnáš trojčlenkou.
A pomocí Avogadrovy konstanty určíš počet atomů.
Problém je v tom, že o těchto dvou prvcích se v 99% píše v běžně dostupné literatuře, tedy nejen na internetu, že s HNO3 / se zředěnou/ reagují za vzniku oxidů a ne za uvolnění H2. Jedinou zmínku, že takto reaguje, jsem našla v jedné velmi velmi odborné a pro devátáky nedosažitelné knize, kde se píše /podobně jako v jednom odkazu/, " s velmi velmi zředěnou a chlazenou HNO3". Na internetu odborným odkazům moc nevěřím, pokud se nevyskytnou víckrát. Pro studenty základní školy mi to připadá trochu těžké. A já osobně jsem rtut hledala, jak píšeš ve svých radách, v mnoha dílech a odkazech, ale údaje se též hodně liší.
A nakonec: Když ale nechceš pomáhat, tak sem nepiš takové "knížecí rady". To všechno víme i bez tebe. A problémy s tím měly i děti na jiných stránkách netu. Příště se účastni hledání nebo sem nepiš.
HH
nevíte prosím vás někdo,jak s tou dvjkou?-Jak je tamTa čára tužkou?Byl bych vám moc vděčný,kdybyste mi pomohli s těmi fullereny-moc je nechápu.
Jak můžu spočítat tu hmotnost?(Myslím jinak,než že nakreslím čárku na papír a pak to zvážím:-))
Budu rád za jakékoliv rady.
H.Holubec
Kolik váží čára?
Obyčejnou tužkou se prý dá napsat až 34 km dlouhá čára, průměr tužky je 17,5cm a je tvořeče čistým grafitem o hustotě 2210 kg/m3.
a)Kolik bude vážit deseticentrimetrová čáka nqpsaná čára a klika atomy uhlíku bude tvořena??? (vyšlo mě to 0,000 000 003 57kg) a s těma atomama si nevím rady....
b)Kolik by mohlo vzniknot molekul fulleren C60 kdyby byly použity všechny atomy uhlíku z této deseticentrimetrové čáry?
c)jaký objem bude připadat na 1 fulleren, jestliže hustota fullerenu je C60 je 1720 kg/m3?
d) Kolik karátů by měl diamant, kdyby obsahoval stejné množství atomů uhlíku, jako je obsaženo v jedné tuze z popsané tužky???
e) Jaký objem za normálních podnímek zaijimall oxid uhličitý, který by vznikl spálením tuhy z celé tužky??
Moc Vás prosím o řešení... Všechny úlohy už mám vyřešené, ale s tímto si nevím rady... Prosím Vás pomožtě mi... Ráda bych si to zopakovala a poté naučila... Děkuji Vám a hodně úspěchu šikulové =)
2.34km/převést na cm/ ........má tvou vypoč.hmotnost.
10cm........................bude X.
tedy trojčlenkou, přímá úměra.
A když budeš mít hmotnost 10cm tuhy v g, tak si napiš, že:
ve 12gr C.........6,023na23 částic /Avogadrova konst./
ve vyp.množství..X
--------------------------
a máš počet atomů v 10cm.
2. když v 60C fullerenu je 60C
tak ve vyp.minulém příkladu to bude X
3. pomocí vzorce ro=m/V, jeden fulleren má hmotnost 60*12
4. jeden karát je 0,2gr
5. 1mol CO2 zaujímá 22,4 dm3 rovnice hoření: C+ O2 ---> CO2 + H2O
dopiš počet C a vyčísli. 1 mol CO2 zaujímá 22,4dm3, tak to přepočítej.
A už nebudu na žádné tuhy odpovídat, pořád to píšu dokola, dívejte se na starší odkazy!!!
https://www.ontola.com/cs/kde-najdu-a-jak-vypada-mayerova-tabulka
a do vyhledávání napiš historické tabulky Mayer
To s těmi prvky je fakt podraz, protože se píší vždy jen oxidy dusíku, a výjimečně jen to, že vodík vyloučí ve velmi,velmi zředěné a navíc studené....
Na hledání je to opravdu těžké, protože to není ani v učebnicích.
Cd+2HNO3 ---> Cd(NO3)2 + H2
2Tl+2HNO3 ---->2TlNO3 + H2
aplikace so2 ktera učine pusobi proti množeni plisni a mikroorganismu?
diky moc
Změna objemu s teplotou. Rtuť má bod tání asi –39 °C, proto nejsou rtutové teploměry vhodné do nízkých teplot.
Úkol: zapiš všechy reakce, o kterých se v textu píše.Reakce vyčísli.Ke každému reaktantu i produktů napiš, v jakém skupenství v reakci vystupuje.
Potřebuju nutně help prosím. Vůbec si s tím nevím rady. Rovnice nic. Nemůžu na to řpijít. Nedám je do kupy. Buďte někdo tak hodnej a napiše mi je sem prosím. :)
myslím si že je to Hg + H2SO4 = HgO + HgO2 + H2O ale nevim to jiste
Ve tvých rovnicích se nějak zratila chudák síra. A rtut je maximálně dvojvazná, takže HgO2 to být nemůže.
Jakékoliv problémy z chemie jsou na webu
http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/
tam najdeš skoro všechno.
Jelikož je rtuť ušlechtilý kov, reaguje pouze s kyselinami, které mají oxidační účinky.
Reakce s koncentrovanou kyselinou sírovou (H2SO4):
Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O
I na internetu bývají někdy chyby :o)))
zejména Španělska, které je podle komisaře
jediným přímým výrobcem a exportérem rtuti
v EU. Unie je v současnosti největším dodavatelem
rtuti na světě. Z více než 3000 tun, které
jsou ročně ve světě spotřebovány, podle něj
EU produkuje zhruba jednu třetinu
své odpovědi najdeš v učebnici pro ZŠ Základy chemie 1autor Beneš,Pumpr, Banýr)- str.98, str.89/4a
Ano, ten postup je správný.
Mně neštve, když se někdo konkrétně ptá, ale když si nečte příspěvky a ptá se pořád na to samé. Takže ty mne neštveš.:)))))))
Počkej, kolik ti vyšlo to množství tuhy?
0,00000357356116436 ... ... x
3,573.10*-6 gr....X
---------------------------
3,573.10*-6 krát 6,023.10*23
-------------------------------------
12
= 21,52.10*17 :12 = 1,793.10*17 částic.Určitě jsi tam zapomněl něco naklepat:)))))))
12 ... odpovídá ... 6,023
0,00000357356116436 ... ... x vysledne x je 0
x.......14*10na-7
což vyjde 7,025*10na17, což opravdu odpovídá, když si vezmete že na jednom milimetru čáry je atomů uhlíku jako obyvatel Prahy:D.
ale přece jen nevím jestli je to dobře...takže dík
1.spočítat hmotnost tuhy – jde o válec, tak podle vzorce hmotnost pro válec.
2.34km převedeš na cm ........tolik cm pak bude mít tebou vypočítaná hmotnost
10cm........................bude X.
tedy trojčlenkou, přímá úměra.
--------------------------------------------
převedené cm…………vypočítaná hmotnost
10 cm………………….neznámá hmotnost.
X =
2. A když budeš mít hmotnost 10cm tuhy v g (X), tak si napiš, že:
ve 12gr C......................6,023krát 10na23 částic /Avogadrova konst./
ve vyp.množství………X
a máš počet atomů v 10cm tuhy
-----------------------------------------------------
3. když v 60C fullerenu (každý fulleren, to jsou takové kulaté uhlíkové koule) je 60 uhlíků, a tys vypočítal kolik uhlíků je v 10 cm tuhy, tak ten podělíš 60 a máš počet full.
-------------------------------------------------------------
3. hustota fullerenu je C 60 je 1720 kg/m3
pomocí vzorce ro=m/V, jeden fulleren má hmotnost 60*12
--------------------------------------------------------------
4. jeden karát je 0,2gr, trojčlenkou porovnáš s hmotností tuhy.
----------------------------------------------------------------
5. 1mol CO2 zaujímá 22,4 dm3 rovnice hoření: C+ O2 ---> CO2 + H2O
dopiš počet C a vyčísli. 1 mol CO2 zaujímá 22,4dm3, tak to přepočítej.
vyjadřuje počet částic v jednotkovém látkovém množství (v 1 molu).Je definována jako celkový počet atomů v 0.012 kg izotopu uhlíku, který obsahuje v jádře šest protonů a šest neutronů.
A = 6.0221415.10^23
Pro přepočet hmotnosti na počet atomů použijeme Avogadrovu konstantu NA= 6,022krát 10na23,která udává počet volných atomů v 1 molu. nejprve ale musíme přepočítat hmotnost na látkové množství podle vztahu n=m/M.
Počet atomů = n*NA . Molekula fulerenu se skládá z 60 atomů, snadno tedy počet atomů v 10 cm čáry přepočteme na počet molekul fulerenu.
tohle je z tohoto odkazu, možná by ti pomohl.
http://www.forum.lide.cz/forum.fcgi?akce=forum_data&forum_ID=44988&ID_from=51525429&dir=1&auth=
V=pí*r*r*17,5=3,14*0,1*0,1*17,5=0,5495cm3 ; tuha má hustotu 2,21g/cm3
m=V*ró=0,5495*2,21=1,2144g ; 34km rozdělíme na 340000dm = deseticentimetrových úseků. Hmotnost jednoho bude:
m(10)=1,2144/340000=3,5717*10na-6 g. Nevíme, kolik atomů je v tomto množství, ale umíme přepočítat hmotnost na látkové množství podle vztahu n=m/M , kde M je molární hmotnost. Pro uhlík (C) je molární hmotnost M=12g/mol
n(10cm)=m/M=3,5717*10na-6/12=2,9764*10na-7 ; víme, že v 1 molu je 6,022*10na23 částic (=Avogadrova konstanta), proto jím vynásobíme vypočtené látkové množství:
Počet atomů v 10cm čáry = 2,9764*10na-7*6,022*10na23=1,7924*10na17 atomů.
Kyž tyhle atomy rozdělíme po 60 do balíčků (=molekula fulerenu C60), kolik balíčků můžeme udělat?
F(C60)=1,7924*10na17/60=2,9873*10na15 molekul C60.
Tolik čára.
Molární hmotnost v gramech je číselně rovná součtu relativních atomových hmotností Ar všech atomů v molekule. Ar(C)=12
M(C60)=12*60=720g/mol.
Hustota fulerenu C60je 1720g/1000cm3, objem 1 molu vypočteme ze vztahu
V=m/ró=720/(1720/1000)=1000*720/1720=418,605cm3 ; v předchozím jsme si připomněli, že mol látky obsahuje 6,022*10na23 částic. Pokud tedy objem 1 molu vydělíme počtem částic, zjistíme, jaký objem zaujímá každá z nich:
V=418,605/6,022*10na23=6,9512*10na-22 cm3
Stejný počet atomů má stejnou hmotnost, bez ohledu na uspořádání. Diamant, který by měl stený počet atomů jako celá tuha, by měl
1,2144/0,2=6,072 karátů.
Nakonec naši tuhu spálíme. Hoření proběhne podle rovnice
C + O2 = CO2 - je zřejmé že z každého atomu C vznikne 1 molekula CO2, a tedy látkové množství CO2 bude stejné, jako látkové množství uhlíku:
n(C)=m/M=1,2144/12=0,1012mol=n(CO2)
CO2 je plyn. Za normálních podmínek (=101325Pa , 273,15K=0°C) mol plynu zaujímá 22,4dm3. Z tuhy tedy vznikne:
V=0,1012*22,4=2,2669dm3 CO2. OK?
Pokud ti vyšel objem jako 59 a něco cm3, dosadila jsi za poloměr 1cm místo 0,1cm a máš to 100x větší.
trojčlenka a avogardova konst. je základ chemických výpočtů. pokud nazvládáš tak se ptej matikáře :) a máš to tu popsané toliktát že si musíš snad i poradit ne? a na gymlu by jste to měli umět.
jo, a to nás ještě čekají další kola a pak příjimačky.
Počkej to se tu řeší aj přímačky?
Dnešní přímačky jsou spíš o logice nebo aspoň SCIO to tak má.
janca361
už předem mockrát děkuji
v příspěvku Mezek z 17.12.2011 14:54.
¨
stanovení hmotnosti usazeniny, které se tvořily při lití roztoku, který obsahuje 2.14 g síranu sodného a olova (dvě valence) dusičnanů.
M(Na2SO4) = 2*Na + S + 4*O = 2*23 + 32 + 4*16 = 142g/mol
M(PbSO4) = Pb + S + 4*O = 207 + 32 + 4*16 = 303g/mol
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2NaNO3 ; z rovnice vidíš, že z jedné molekuly Na2SO4 vznikne 1 molekula PbSO4; sestavíš tedy tročlenku:
142....................303
2,14.................... x ; x = 303*2,14/142 = 4,566g PbSO4.
OK?