Chemie
Prosím o pomoc, jedná se o molární rozpustnost.
AgCl -> Ag+ + Cl-
1,77*10(-10) = [Ag+][Cl-]
1,77*10(-10) = [Ag+]²
[Ag+] = √1,77*10(-10) = 1,33*10(-5)
Ale jak mám toto znovu udělat s BaSO4, Fe(OH)3 a Ca3(PO4)2 to už nevím, pomůže někdo ?
AgCl -> Ag+ + Cl-
1,77*10(-10) = [Ag+][Cl-]
1,77*10(-10) = [Ag+]²
[Ag+] = √1,77*10(-10) = 1,33*10(-5)
Ale jak mám toto znovu udělat s BaSO4, Fe(OH)3 a Ca3(PO4)2 to už nevím, pomůže někdo ?
Odpovědi
Diskuze
c(Ag+) = c(Cl-) = c(AgCl) => Ks = c(Ag+)*c(Cl-) = c(AgCl)^2 => c(AgCl) = √(Ks)
Podobně budou řešeny všechny případy, kde je kation:anion 1:1
U Fe(OH)3 to bude jinak: c(Fe+++) = c(Fe(OH)3); c(OH-) = 3*c(Fe(OH)3)
Ks(Fe(OH)3) = c(Fe+++)*c(OH-)^3 = c(Fe(OH)3)*[3*c(Fe(OH)3)]^3 = 27*c(Fe(OH)3)^4 =>
c(Fe(OH)3) = (Ks/27)^1/4 = (2,6915*10^-39/27)^(1/4) = 9,992*10^-11 mol/dm3
Podobně Ks(Ca3(PO4)2) = 27*4*(c(Ca3(PO4)2))^5 = 108*c(Ca3(PO4)2)^5 = 10^-26
c(Ca3(PO4)2) = (10^-26/108)^(1/5) = 2,476*10^-6 mol/dm3.
OK?
A proč je u Fe(OH)3 na konci toto : (Ks/27)^1/4 = (2,6915*10^-39/27)^(1/4)?
Proč tam nemám ⁴√10(-39,43)/27 ?