chemie výpočty
Ahoj, nevím si rady s těmito příklady a prosím Vás o radu:
1, Vypočítejte: a, látkovou koncentraci; b, molární zlomek; c, pH pro 100 g roztoku KOH o hmotnostním zlomku w=0,02 a hustotě 1,0165 g/cm3. Mr(KOH)=56,1
2, Hodnota rovnovážné konstanty Kc(T) = 2,2 pro rovnici 2NO + O2 -> 2NO2. V nádobě o objemu 2 dm3 bylo na počátku uzavřeno 0,5 molu NO. Vypočítejte: a, Jaké musí být počáteční množství, O2, aby byl NO převeden ze 60% na NO2; b, rovnovážné koncentrace složek; c, jakým směrem se posune rovnováha snížením tlaku?
3, 0,25 dm3 plynného amoniaku (za st.podm.) bylo pohlceno ve vodě, vzniklý roztok byl doplněn na objem 250 ml. Určete pH a stupeň disociace alfa tohoto roztoku, je-li Kb=1,8.10^-5
1, Vypočítejte: a, látkovou koncentraci; b, molární zlomek; c, pH pro 100 g roztoku KOH o hmotnostním zlomku w=0,02 a hustotě 1,0165 g/cm3. Mr(KOH)=56,1
2, Hodnota rovnovážné konstanty Kc(T) = 2,2 pro rovnici 2NO + O2 -> 2NO2. V nádobě o objemu 2 dm3 bylo na počátku uzavřeno 0,5 molu NO. Vypočítejte: a, Jaké musí být počáteční množství, O2, aby byl NO převeden ze 60% na NO2; b, rovnovážné koncentrace složek; c, jakým směrem se posune rovnováha snížením tlaku?
3, 0,25 dm3 plynného amoniaku (za st.podm.) bylo pohlceno ve vodě, vzniklý roztok byl doplněn na objem 250 ml. Určete pH a stupeň disociace alfa tohoto roztoku, je-li Kb=1,8.10^-5
Odpovědi
Diskuze
m(H2O) = 100*0,98 = 98g; n(H2O) = 98/18,015 = 5,44mol H2O; n(rozt) = 0,0356 + 5,44 = 5,4756 mol.
c(KOH) = 0,0356/0,098377 = 0,3619mol/dm3, pOH = -log(c(OH-) = -log(c(KOH)) = -log(0,3619) = 0,44
pH = 14 - 0,44 = 13,56; X(KOH) = 0,0356/5,4756 = 0,0065
2: Nevím, co je Kc(T).
3: n(NH3) = V/Vm = 0,25/22,4 = 0,0112 mol NH3; c(NH3) = 0,0112/0,25 = 0,0448
pKb = -log(Kb) = -log(1,8*10^-5) = 4,74; pOH = 0,5*(4,74 - log(0,0448)) = 3,044
pH = 14 - pOH = 14 - 3,044 = 10,956; c(NH4+) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3,044 = 9,04*10^-4 mol/dm3
c(NH3reag) = c(OH-) => α = 0,000904/0,0448 = 0,0202
OK?