Chemie - rovnovážná reakce
Dokázal by mi prosím někdo poradit s tímhle?
Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení:
H2CO3 + H2O ⇄ HCO3- + H3O+
a) zředěním roztoku podpoříme disociaci slabé kyseliny
b) snížením pH roztoku dojde k posunu rovnováhy ve prospěch aniontu kyseliny
c) přidání NaHCO3 podpoří průběh acidobazické reakce zleva doprava
d) alkalizace roztoku potlačí tendenci kyseliny odštěpit proton
e) žádná odpověď není správná
Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení:
H2CO3 + H2O ⇄ HCO3- + H3O+
a) zředěním roztoku podpoříme disociaci slabé kyseliny
b) snížením pH roztoku dojde k posunu rovnováhy ve prospěch aniontu kyseliny
c) přidání NaHCO3 podpoří průběh acidobazické reakce zleva doprava
d) alkalizace roztoku potlačí tendenci kyseliny odštěpit proton
e) žádná odpověď není správná
Odpovědi
Diskuze
c1(H3O+)*c1(HCO3-)/c1(H2CO3) = 0,1*c(H3O+)*0,1*c(HCO3)/(0,1*c(H2CO3)) by znamenalo, že hodnota Ka by klesla 10x (0,1*0,1/0,1 = 0,1). K dosažení původní hodnoty se musí koncentrace c(H3O+) a c(HCO3-) poněkud zvýšit disociováním části H2CO3. Zředění tedy podpořilo disociaci. Obecně platí, že stupeň disociace slabé kyseliny nebo zásady se ředěním zvyšuje.
když snížím ph, tak by se mela snizit i koncentrace H30+
pH = -log(c(H+). Dosaď si za c(H+) postupně 0,1, 0,001; 0,00001 a pH bude 1; 3 5.