chemie,výpočet pH
Zdravím, potřebovala bych pomoct s pár příklady:
1) K 17% roztoku HNO3 o hustotě 1,0964g/ml o objemu 100ml bylo přidáno 500ml vody. Vypočtěte c a pH. M=63. mně to c vyšlo 0,493 ale nejsem si tím vubec jista.
2)Při jaké koncentraci (g/l) bude mít roztok kys.octové stejnou hodnotu pH jako roztok kyseliny mravenčí o c=0,001M?
3) jaké je pH roztoku KCN o c=0,05M? pka=9,22
a poslední kolik mg dihydrátu kys.šťavelové odpovídá 1ml roztoku NaOH o c=0,1M
M=126
děkuji za pomoc :)
1) K 17% roztoku HNO3 o hustotě 1,0964g/ml o objemu 100ml bylo přidáno 500ml vody. Vypočtěte c a pH. M=63. mně to c vyšlo 0,493 ale nejsem si tím vubec jista.
2)Při jaké koncentraci (g/l) bude mít roztok kys.octové stejnou hodnotu pH jako roztok kyseliny mravenčí o c=0,001M?
3) jaké je pH roztoku KCN o c=0,05M? pka=9,22
a poslední kolik mg dihydrátu kys.šťavelové odpovídá 1ml roztoku NaOH o c=0,1M
M=126
děkuji za pomoc :)
Odpovědi
Diskuze
c = 0,2956/0,6dm3 = 0,493 mol/dm3; c(H+) = c(HNO3); pH = -log(0,493) = 0,31
2:pKa(HCOOH) = 3,76; pKaCH3COOH) = 4,75
pH(HCOOH)) = 0,5*(3,76 - log(0,001) = 3,38; pH = 0,5*(pKa) - log(ca)) => log(ca) = pKa- 2*pH
log(ca) = 4,75 -2*3,38 = -2,01 => c(CH3COOH) = 10^-2,01 = 0,0098 mol/dm3 CH3COOH.
3: pKb = 14 - pKa = 4,78; pOH = 0,5*(4,78 - log(0,05)) = 3,04 => pH = 14 - 3,04 = 10,96
4: n(H2C2O4) = n(NaOH)/2 = 0,1*0,001/2 = 5*10^-5; m(H2C2O4.2H2O) = 5*10^-5*126 = 0,0063g = 6,3mg.
OK?