Jak se vypočítá pH 5% roztoku hydroxidu sodného a jak 50% roztoku hydroxidu sodného?
Je možné vycházet ze vztahu pH=-logcH+ TJ. ph=PhOH-+PhH+ a současně, že je 5% roztok 0,05 mol/l... Není potřeba ho přepočítat z hmotnostního na molární?
Jak je například možné, že roztok 4% roztoku NaOH má pH nad 14.
Jedná se pravděpodobně o nevodné prostředí?
Děkuji mnohokrát za odpověď...
Jak je například možné, že roztok 4% roztoku NaOH má pH nad 14.
Jedná se pravděpodobně o nevodné prostředí?
Děkuji mnohokrát za odpověď...
Odpovědi
Diskuze
5% roztok má hustotu 1053g/dm3 a obsahuje v 1dm3 52,65g NaOH = 1,316 mol NaOH. Jde o silnou bázi - pKb = -0,77. Ale tyhle jednoduché vztahy c(OH-) = c(NaOH) platí jen pro zředěné roztoky okolo 0,001mol/dm3 a méně. V koncentrovanějších roztocích do 0,1 mol je třeba počítat s aktivitami a při koncentracích okolo 1M a vyšších je potřeba použít experimentálně zjištěné hodnoty aktivitních koeficientů. Pokud bychom tyto vlivy zanedbali a počítali je s rovností
c(OH-) = c(NaOH), pak pOH = -0,12 a pH = 14,12.
50% roztok NaOH má hustotu 1415g/dm3 a obsahuje707,5g NaOH = 17,69mol/dm3. c(Na+) = c(OH-)
Kb = 5,88 = c(Na+)*c(OH-)/(c(NaOH)-c(OH-)) => c(OH-)^2 + 5,88*c(OH-) - 5,88*17,69 = 0
c(OH-) = 7,68mol/dm3 => pOH = -0,884 a pH = 14,884.
Stejným způsobem počítané pH u 5% roztoku (1,136M) by vedlo ke kvadratické rovnici
c(OH)^2* + 5,88*c(OH-) - 6,68 = 0 => c(OH-) = 0,974mol/dm3 => pOH = 0,011 a pH = 13,89
OK?