neutralizační titrace - koncentrace HCl

sandrusha199524.10.2016 12:17 (Upr. 24.10.2016 12:18) Nahlásit
Potřebovala bych pomoct s příkladem do analytické chemie.
Děkuji

Bylo naváženo 0,2400 g uhličitanu sodného a po rozpuštění byl roztok doplněn na objem 250 ml. K titraci bylo odebráno 12 ml roztoku uhličitanu sodného a při titraci se spotřebovalo 15,10 ml kyseliny chlorovodíkové. Jaká byla látková koncentrace kyseliny chlorovodíkové?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.10.2016 13:14 Nahlásit
Chybí podstatná informace o té titraci. Pokud se použila jako indikátor methyloranž, neutralizace probíhala podle rovnice
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O; pokud by byl jako indikátor použit fenolftalein, pak by platila rovnice
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

OK?
Mezek24.10.2016 17:02 Nahlásit
V tom případě n(Na2CO3) = n(HCl) - viz rovnice nahoře. Skutečně se má titrovat 12cm3 zásobního roztoku? Ale budiž.
c(Na2CO3) = n/V = (m/M)/V = m/(M*V) = 0,24/(105,9884*0,25) = 0,00906mol/dm3
n(HCl) = n(Na2CO3) = 0,00906*0,012 = 0,000109mol; c(HCl) = n/V = 0,000109/0,0151 = 0,0072mol/dm3.

OK?
Anonym Cobixoq13.12.2022 19:23 Nahlásit
Správně to mělo vyjít 0,01440 mol/l
Zakopaný pes je v tom, že rovnice se musí vyčíslit, pak má kyselina koeficient 2 a zásada 1 a počítá se podle titračního vzorce:
n(HCl) / 2 = n(Na2CO3) / 1
c*V (Na2CO3) / 1 = c*V (HCl) / 2
12 * 0,00906 / 1 = c * 15,1 / 2
c = (12 * 0,00906)/(15,1/2)
Mezek13.12.2022 19:47 Nahlásit
Je to pravda. Ten výpočet nahoře by platil pro titraci na methyloranž. Nějak podivně jsem v prvním příspěvku formuloval závěr as zmátl jsem tím sám sebe,.
Přidat komentář do diskuze ▾