Magnetit a krevel, příklad

Anonym Fororuh11.09.2014 15:45 Nahlásit
Z 50 t železné rudy obsahující Fe3O4 a Fe2O3 se vyrobilo 35,7 t železa. Kolik tun v rudě bylo magnetitu a kolik krevele?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.15.09.2014 13:16 (Upr. 15.09.2014 15:23) Nahlásit
Mr(Fe2O3)=2*55,8+3*16=159,6 g/mol
Mr(Fe3O4)=3*55,8+4*16=231,4 g/mol

Mr(Fe)=55,8 g/mol

sestavíme redukční rovnici:

Fe2O3 + Fe3O4 = 5Fe + (7/2)O2

rovníce říká, že na 5 molů železa jsou třeba: 1 mol Fe3O4 a 1mol Fe2O3
---

m(Fe)=35,7 t = 35,7 * 1000 kg = 35,7 * 1000*1000 g

vypočítáme kolik molů Fe redukcí vznikne:

n=m(Fe)/Mr(Fe)=35,7 * 1000*1000 / 55,8 mol

n(Fe)/5=n(Fe3O4)
n(Fe)/5=n(Fe2O3)

Takže stačí sestavit rovnici:

výpočet procent:

%m(Fe2O3) = 100 * m(Fe2O3)/(m(Fe3O4)+m(Fe2O3)) = 100*n(Fe)/5 * Mr(Fe2O3) / (n(Fe)/5 * Mr(Fe3O4) + n(Fe)/5 * Mr(Fe2O3))
%m(Fe3O4) = 100 * m(Fe3O4)/(m(Fe3O4)+m(Fe2O3)) = 100*n(Fe)/5 * Mr(Fe3O4) / (n(Fe)/5 * Mr(Fe3O4) + n(Fe)/5 * Mr(Fe2O3))

upravíme rovnici:

%m(Fe2O3) = 100 * Mr(Fe2O3) / (Mr(Fe3O4) + Mr(Fe2O3))
%m(Fe3O4) = 100 * Mr(Fe3O4) / (Mr(Fe3O4) + Mr(Fe2O3))

dosadíme:

%m(Fe2O3) = 100 * 159,6 / (159,6 + 231,4)=40,81841432225063938618925831202 %
%m(Fe3O4) = 100 * 231,4 / (159,6 + 231,4)=59,18158567774936061381074168798 %
=========

Ruda obsahovala 59% magnetitu (Fe3O4) a 41% krevele/hematitu (Fe2O3).
Cenobita.15.09.2014 15:16 (Upr. 15.09.2014 15:23) Nahlásit
m(krevele) = 41% z 50 t = 20,5 t
m(magnetitu) = 59% z 50 t = 29,5 t

ve výpočtu jsem použil nějaké jiné zaokrouhlení, ale odpovídá to požadovaným výsledkům:

"Výsledek má vyjít 29 t Fe3O4 a 21 t."
Přidat komentář do diskuze ▾