Určení disociační konstanty kyseliny, příklad
Kyselina 3-nitrobenzoová je ve svém 1 milimolárním roztoku disociovaná na 44,7 %. Určete disociační konstantu kyseliny a pH jejího roztoku.
Odpovědi
Diskuze
pH=- log (0,447*0,001)= - log 0,000447= 3,3497 ale nevím jak teď na to pKa
Vypočtěte pH roztoku 2.10-4 M H3BO3!
udělala jsem si kvadr.rovnici ze které jsme si vypočítala D a to mi vyšlo 0,0004
pro x1=0,0101 x2´=-0,0094 (to nebudu používat)
pH=-log(0,0101)=1,9956
Pro stupeň disociace je vztah α = c(A-)/ca = c(H+)/ca => c(H+) = α*ca = 0,447*0,001 = 4,47*10^-4mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = 3,35
Jiný vztah je α = √(Ka/ca) => Ka = α^2*ca = 0,447^2*0,001 = 1,998*10^-4
To pH H3BO3 je určitě špatně, boritá je velmi slabá. Za předpokladu disociace jen do 1. stupně (pKa1 = 9,14) je pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(9,14 - log(0,0002)) = 6,4
OK?
Ka = c(H3O+)*c(A-)/ca; c(H3O+) = c(A-) ; ca = (0,001*(1-0,447) = 0,000553
ca je v tomto případě koncentrace nedisociované kyseliny.
Ka = c(H3O+)^2/ca = (4,447*10^-4)^2/0,000553 = 3,613*10^-4; pKa = 3,44
Tabulková hodnota je přibližně stejná.