Komplexní sloučeniny - výpočet ox. čísla

Anonym20972808.06.2010 15:53 Nahlásit
Pěkný den, jak prosím zjistit u této sloučeniny (*viz níže), jaká má oxidační čísla u jednotlivých prvků a jak tedy korektně přijít k názvu?

* Na2[Fe(CN)5NO] - pentakyanonitrosylželezitan sodný

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym20944408.06.2010 16:44 Nahlásit
Celá hranatá závorka má ox.č. -2 (to víme z toho, že za sodíkem je dvojka).Sodík může mít jen ox.č. 1 - tudíž -ný sodný.Kyanid CN má ox.č. -1, je tam pětkrát-tedy penta a 5 krát -1 je -5. NO je nitrosyl a má ox.č. nula. A teď si spočítáš-celá hranatá závorka musí mít -2 a v závorce máš -5 (od toho CN)-takže Fe musí mít ox.č. 3, aby to bylo 3-5= -2.
Anonym20944408.06.2010 16:45 Nahlásit
Jinak ox.č. nula mají v komplexech- H2O (aqua), NH3 (ammin), NO (nitrosyl) a CO (karbonyl).
Anonym20972808.06.2010 16:52 Nahlásit
Děkuji polovičně to už chápu pokud je místo komplexního aniontu komplexní kationt? Tedy např. látka [Cu(H2O)5]SO4? A pokud je komplexní jak kationt tak i aniont, pak se to počítá jak?
Mezek08.06.2010 16:59 Nahlásit
Oxidační číslo je formální záležitost a někdy je určení oxidačních čísel komplikované. Tak skupina CN(-) je iontem HCN. Dusík má ox.č. -3, uhlík ve vazbách s dusíkem tedy +3 (je méně elektronegatvní) a ve vazbě s vodíkem -1 (je elektronegativnější než vodík) . Celkově by tedy bylo oxidační číslo dusíku -3, uhlíku +2 a vodíku +1. po odštěpení protonu by byla skupina CN(-1). Skupina nitrosyl je neutrální ligand, v podstatě oxid dusnatý.
U komplexních sloučenin je důležitější znalost vlastností ligandů - jejich náboj. Z nich pak jde určit i oxidační číslo centrálního atomu nebo náboj iontu.
Anonym20944408.06.2010 17:05 Nahlásit
Takže to máš síran pentaaquaměďnatý. Víš, že síran má ox.č. -2 (protože vzniká z kys.sírové odtržením dvou vodíků). Takže ta závorka musí mít ox.č. 2, zase aby se to vyrovnalo. Aqua má ox.č.nula, takže Cu musí mít 2-tedy měďnatý.
Anonym20944408.06.2010 17:10 Nahlásit
A pak máš ještě v názvu "komlex"- např.diaminn-dichloroplatnatý komplex - tak celá ta závorka musí mít ox.č. nula. [Pt(NH3)2Cl 2] - tady má chlor ox,č.-1 (krát dvě to je -2), ammin má nulu a platina musí mít 2. Tudíž 2-2 je nula.
Anonym20972808.06.2010 17:15 Nahlásit
Děkuji a už ještě prosím o poslední příklad - [Pt(NH3)4][PtCl4] :)
Anonym20944408.06.2010 17:26 Nahlásit
To bude tetrachloroplatnatan tetramminplatnatý. U platiny máš jenom ox.č.2 a 4. U závorky napravo máš chlor -1 krát 4 je -4, takže je jasné, že platina bude mít ox.č.2 (=platnatý-platnatan), protože jinak by to byla nula. A u první závorky to taky musí být 2 (platnatý), aby se to vykrátilo. Kdyby tam bylo platičitý (ox.č. 4), tak by za druhou hranatou závorkou musela být dvojka.
Anonym20944408.06.2010 17:27 Nahlásit
Jo a u toho PtCl4 nemusí být hranatá závorka, ale měla by tam být kulatá-tím pádem není to není, jak ty říkáš komplexní aniont
Mezek08.06.2010 17:28 Nahlásit
Z ligandů spočítáš náboj komplexního kationtu i komplexního aniontu. Třeba [Co(NH3)6][Co(CN)6] nebo [PCl4][PCl6].
Přidat komentář do diskuze ▾