příklady: pOH a pH (chemie)
Roztok hydroxidu sodného má pH = 10. vypočítejte, kolik sodíku (Na) je v 25ml tohoto roztoku. (výsledek: 2,5.10 na-3 mmol)
Vypočítejte, kolik tuhého hydroxidu draselného musíte přidat k 100ml 0,01% (hm.) roztoku hydroxidu draselného, aby pH roztoku bylo 13. Hustotu roztoku zanedbejte. (výsledek: 0,55 g)
Vypočítejte pH, resp. POH roztoku NaOH, který připravíme v 250ml odměrné baňce tak, že 100ml 0,1% (hm.) roztoku hydroxidu sodného doplníme vodou po značku. Hustotu roztoku zanedbejte (výsledek: POH = 2).
= Děkuji :)
Vypočítejte, kolik tuhého hydroxidu draselného musíte přidat k 100ml 0,01% (hm.) roztoku hydroxidu draselného, aby pH roztoku bylo 13. Hustotu roztoku zanedbejte. (výsledek: 0,55 g)
Vypočítejte pH, resp. POH roztoku NaOH, který připravíme v 250ml odměrné baňce tak, že 100ml 0,1% (hm.) roztoku hydroxidu sodného doplníme vodou po značku. Hustotu roztoku zanedbejte (výsledek: POH = 2).
= Děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
pOH = 14 - pH = 4; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-4mol/dm3;
n(Na) = n(NaOH) = c*V = 10^-4*0,025 = 2,5*10^-6mol = 2,5*10^-3mmol.
pOH = 14 - 13 = 1; c(KOH) = c(OH-) = 0,1mol/dm3. n(KOH) = c*V = 0,1*0,1 = 0,01mol
m(0,01mol) = n*M = 0,01*56,1056 = 0,561056g KOH je potřeba. V roztoku je
m(rozt.) = m*w(KOH) = 100*0,0001 = 0,01g; m(přid.) = 0,561056-0,01 = 0,551056g
M(NaOH) = 39,9971g/mol. n(NaOH) = 0,1g/39,9971 = 0,0025mol NaOH
c(NaOH) = n/V = 2,5*10^-3/0,25 = 0,01mol/dm3 => pOH = -log(0,01) = 2
OK?
m (rozt.) = m (0,01) / w (0,01) = 1g
V roztoku je m(rozt.) = m*w(KOH) = 100*0,0001 = 0,01g; m(rozt.) je tedy hmotnost KOH v roztoku před přidáním pevného KOH. Požadované množství 0,01mol = 0,561g je součtem toho, co v roztoku bylo na počátku (m(rozt.)) a m(přid.) Obsah KOH v počátečním roztoku je dán hmotnostním procentem: w = 0,01%/100 = 0,0001. Hmotnost tohoto roztoku je 100g a hmotnost KOH v něm je m(rozt.) = m*w = 100*0,0001. Asi jsem mněl použít místo m(rozt.) m(rozp.).
Stačí?